27. 有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验
I.甲组同学,为比较Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解的催化效果,设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题:
(1)定性比较:图A可通过观察
__,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO
4改为CuCl
2更合理,其理由是
___。
(2)定量比较:如图B所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是
__,实验中需要测量的数据是
__。
(3)将0.1mol MnO
2粉末加入到50mL H
2O
2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H
2O
2的初始物质的量浓度
__。(请保留两位有效数字)
Ⅱ.乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。
(1)实验原理:硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应。
(2)实验目的:
装置A,探究浓度对化学反应速率的影响;装置B,探究
__对化学反应速率的影响。
(3)通过A、B装置,分别进行了三组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
实验组号 | 温度/℃ | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积/mL | 出现沉淀所需时间/s |
体积 /mL | 浓度(mol•L−1) | 体积/mL | 浓度/(mol•L−1) |
I | 0 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | 8 |
Ⅱ | 0 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | 12 |
Ⅲ | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | 4 |
结论:由
___和
___(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)两组数据可知,其他条件一定时,反应物的浓度越大,化学反应速率越快。