1 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是
| A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) |
| B．用乙图装置制备Fe(OH)2 |
| C．用丙图装置制取金属锰 |
| D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
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2016-11-09更新
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2128次组卷
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26卷引用：【浙江新东方】高中化学20210621-019【2021】【高一下】
（已下线）【浙江新东方】高中化学20210621-019【2021】【高一下】（已下线）2014届福建省福州市高三毕业班质检（第一次）理综化学试卷（已下线）2013-2014江西省南昌三中高二下学期期末考试化学试卷2016届河南省宜阳县实验学校高三第二次月考化学试卷2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷12016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷22017届山东省济南一中高三上学期期中化学试卷苏教版2017届高三单元精练检测三化学试题苏教版2017届高三单元精练检测三化学试题陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期中考试化学试题人教版2017届高三单元精练检测三化学试题福建省莆田第六中学2017-2018学年高二6月月考化学试题A【全国百强校】甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题湖北省武汉市汉阳一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题（已下线）2019年8月11日《每日一题》2020年高考一轮复习—— 每周一测重庆市八中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题山西大学附中2020届高三上学期第二次模块诊断化学试题湖南省长沙市长沙县第六中学2020届高三上学期第二次月考化学试题内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试题福建省福州市第二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题吉林省长春市第二十九中学2021届高三上学期第二学程考试化学试题黑龙江省牡丹江市第十五中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第三次阶段性复习过关考试化学试题山东省济南市深泉外国语学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）北京市第四中学2023-2024学年高三上学期开学测验化学试题
解题方法
2 . 亚氯酸钠(
)具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。
已知：A中制取的
通入B中与
在酸性条件下反应生成
气体(易溶于水)。
回答下列问题：
(1)装置C中发生反应的离子方程式为_______ ，装置C采用冷水浴的原因为_______ 。
(2)某同学认为该套装置中存在不足，如何改进：_______ 。
(3)取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为
的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：
)。
①下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序：_______ (填字母)。
A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次
C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次
D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水
E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数
F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数
G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
④下列因素引起质量分数偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定前无气泡，滴定后有气泡
B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
C．量取待测液时，液体溅出瓶外
D．滴定管水洗后未用标准液润洗
E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与
反应)
)具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。已知：A中制取的
通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。回答下列问题：
(1)装置C中发生反应的离子方程式为
(2)某同学认为该套装置中存在不足，如何改进：
(3)取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为
的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：)。①下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序：
A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次
C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次
D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水
E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数
F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数
G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
I．排完气泡后，调整液面，记录初读数
②滴定终点的现象为
③晶体中(
)的质量分数为
④下列因素引起质量分数偏高的是
A．滴定前无气泡，滴定后有气泡
B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
C．量取待测液时，液体溅出瓶外
D．滴定管水洗后未用标准液润洗
E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与
反应)
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解题方法
3 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若0.1mol∙L-1 MnO2和25mL12mol∙L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)
(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。___________ 。
②从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________ 。
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象___________ 。
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________ (填字母)。
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(
)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________ (填序号)。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的___________ 倍。(假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-，没有其它的含氯产物生成)
(1)若0.1mol∙L-1 MnO2和25mL12mol∙L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)
| A．等于0.15mol | B．小于0.15mol |
| C．大于0.15mol，小于0.3mol | D．以上结论都不正确 |
(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
②从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(
)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的
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解题方法
4 . 纯净苯甲酸是无色针状晶体，100℃开始升华，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸(放热反应)，反应方程式如下：
苯甲酸、氯化钾在100g水中的溶解度如表所示：
实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：
第二步(分离获得苯甲酸粗产品)：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品。
第三步(粗产品苯甲酸的提纯)：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答下列有关问题：
(1)实验中准确量取5.29mL甲苯所需仪器为___________；
(2)可以作为判断反应已完成的现象是___________；
(3)第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是___________ ；“④”的操作名称是___________ ；“⑥洗涤”采用的试剂可以是___________ (填乙醇或水)，判断洗涤干净的方法是___________ ；
(4)第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作___________；
(5)干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为___________ 。
+2KMnO4
(苯甲酸钾)
；
+HCl→
(苯甲酸)
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度( ) | 沸点(℃) | 水中溶解性 | 乙醇中溶解性 |
| 甲苯 | 92 | 0.87 | 110.0 | 不溶于水 | 互溶 |
| 苯甲酸钾 | 160 | — | — | 易溶于水 | |
| 苯甲酸 | 122 | 1.26 | 248.0 | 微溶于水 | 易溶 |
| 温度/℃ | 4℃ | 18℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ |
| 苯甲酸溶解度/g | 0.18g | 0.27g | 0.34 | 0.85 | 2.2g |
| 氯化钾溶解度/g | 31 | 34.2 | 38 | 42 | 48 |
第二步(分离获得苯甲酸粗产品)：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品。
第三步(粗产品苯甲酸的提纯)：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答下列有关问题：
(1)实验中准确量取5.29mL甲苯所需仪器为___________；
| A．量筒 | B．酸式滴定管 | C．烧杯 | D．碱式滴定管 |
(2)可以作为判断反应已完成的现象是___________；
| A．冷凝管回流液中不再出现油状液滴 |
| B．反应液的紫红色变浅或消失 |
| C．反应液没有出现明显的分层现象 |
| D．反应液中的浑浊程度不再变化 |
(3)第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是
(4)第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作___________；
| A．萃取分液 | B．重结晶 | C．蒸馏 | D．升华 |
(5)干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为
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5 . 三草酸合铁酸钾晶体
一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下
已知：易溶于水，难溶于乙醇
请回答下列问题：
(1)过程
在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为
。
①装置中盛放
溶液的仪器名称为_______ 。
②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是_______ 。
③制备过程中始终通入
的主要作用是_______ 。
(2)可用酸性
标准液滴定样品中
含量来测定晶体样品纯度。
①标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏
蒸馏水洗涤_______ _______ 排除滴定管中气泡_______ _______ 开始滴定
a．用标准溶液润洗2至3次
b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下
d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上
f．用
溶液润洗2至3次
②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色_______ 且半分钟内不变色。
③准确称取
三草酸合铁酸钾晶体，配制成
溶液，每次量取
待测液，用浓度为
的酸性溶液滴定，三次平行实验记录溶液数据如下：
则该次实验制得的三草酸合铁酸钾晶体
纯度为_______ 
。
(3)下列有关上述实验说法正确的是_______。
一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下已知：
易溶于水，难溶于乙醇请回答下列问题：
(1)过程
在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为。①装置中盛放
溶液的仪器名称为②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是
③制备过程中始终通入
的主要作用是(2)可用酸性
标准液滴定样品中含量来测定晶体样品纯度。①
标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤排除滴定管中气泡开始滴定a．用
标准溶液润洗2至3次b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下
d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上
f．用
溶液润洗2至3次②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色
③准确称取
三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定，三次平行实验记录溶液数据如下：| 序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定前读数 | 0.98 | 1.26 | 1.01 |
| 滴定后读数 | 21.00 | 20.12 | 20.99 |
纯度为。(3)下列有关上述实验说法正确的是_______。
| A．过程I中的系列操作为过滤、洗涤、烘干 |
B．过程Ⅱ中若 氧化不充分，会导致测定的样品纯度偏低 |
| C．过程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度 |
D．滴定过程发现，开始滴入标准液，紫红色褪去慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是反应生成的 对滴定反应起催化作用 |
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6 . 连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。___________ 。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)按气流方向完成合理的连接顺序：___________ 。
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成
溶液，取出
该溶液于锥形瓶中，用
碱性
标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
。
已知：
将
氧化为
，自身被还原为
。
①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
②样品中的质量分数为___________ %(杂质不参与反应，保留3位有效数字)。
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为(3)按气流方向完成合理的连接顺序：
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
A．为减小杂质的生成，应打开 一段时间后再打开 |
| B．从D中混合产物分离出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 |
| C．为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式 |
D．仪器F中的试剂可以是：X为溶液、Y为 ，目的是防止倒吸 |
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。已知：
将氧化为，自身被还原为。①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为| 指示剂 | 条件电位(V) | 颜色变化 | |
| 氧化态 | 还原态 | ||
| 亚甲基蓝 | 0.36 | 蓝色 | 无色 |
| 二苯胺 | 0.76 | 紫色 | 无色 |
的质量分数为
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7 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备
晶体。(已知：
)
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
①装置图中装置X的作用是___________ ，水的作用是___________ 。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________ ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HCl、1.0mol·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。)
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：
；
。
①选择滴定的指示剂为___________ ，滴定终点的现象为___________ 。
②CuSO4·5H2O样品的纯度为___________ 。
③有关滴定说法正确的是___________ 。
A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数
B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小
晶体。(已知：)(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到
晶体。①装置图中装置X的作用是
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备
晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HCl、1.0mol·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。)(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。①选择滴定的指示剂为
②CuSO4·5H2O样品的纯度为
③有关滴定说法正确的是
A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数
B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小
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解题方法
8 . 化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ ；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______ 、________ 、_______ 、____ ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________ ②____________
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；
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解题方法
9 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图 所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
B．用图 所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 |
C．用图 所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
D．用图 所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 |
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416次组卷
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10卷引用：考点33 物质的定性与定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
（已下线）考点33 物质的定性与定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）2016-2017学年安徽省合肥一中高一上开学测化学试卷湖南省邵阳县第二中学2019届高三上学期第六次月考化学试题步步为赢 高二化学暑假作业：作业十二 化学实验基础知识上海市十二校2016届高三3月联考化学试题（已下线）专题10 化学实验基础——备战2021年高考化学纠错笔记（已下线）考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）河南省商丘市回民中学2022-2023学年高三上学期期末考试（线上）化学试题（已下线）第二章 物质的量化学实验基本技能 第9练 化学实验基础知识和技能陕西省西安市阎良区关山中学2023-2024学年高一上学期第三次质量检测理科综合试题
解题方法
10 . 亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体
代替绿矾(
)等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
(1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制
溶液、
溶液等都必须预先经过___________ (操作)处理后再使用。向溶液中加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是___________ (填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温
(2)取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水
变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是___________ 。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，___________ (填操作与现象)，证明晶体中有，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：___________ 。
代替绿矾()等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：| 溶剂 | 蒸馏水 | ||||
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 9.8 | 22.0 | 28.2 | 35.7 | 45.2 |
(1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制
溶液、溶液等都必须预先经过溶液中加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温
(2)取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水
变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是②另取少量晶体于试管中，加水溶解，
，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：
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