2 . 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。
(2)用______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积	19.00	23.00	23.04

该溶液的浓度约为______。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛______。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由______，且半分钟内不变色。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

3 . 以下结构表示的有机物是链烷烃的是

A．	B．
C．	D．

4 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)        △H。
已知：①H₂S(g)H₂(g)+S(g)        △H₁；
②2S(g)S₂(g)        △H₂。
则△H=______(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：

则1molH₂S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO₂快速启动，其装置示意图如图所示：

①质子的移动方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________。

5 . 氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
(1)电解法合成氨反应装置如图所示：

①b极为______(填“阴”或“阳”)极。
②电解装置中质子交换膜的作用为_________。
(2)科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图所示：

该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，正极的电极反应为________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是________(任写一条)。
(3)以悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料直接常压电化学合成氨技术取得了突破性进展，其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-。已知该反应分为两步进行，其中第二步的反应为2Fe+3H₂O+N₂=2NH₃+Fe₂O₃，则第一步反应为_______。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为_______。

6 . 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是

A．该反应中作氧化剂	B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化	D．离子方程式中

7 . 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是

A．应选用容量瓶配制溶液

B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．用天平称取胆矾

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

8 . 在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度	1	2	0
平衡浓度	0.5	0.5	1

A．反应可表示为	B．Y的平衡转化率为75%
C．反应前后气体总压强之比为3∶2	D．化学平衡常数为4

9 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______，是否能导电？______(填写“是”或“否”)。
(2)表示______。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和______。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl₂和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用.

②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A.碱性          B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______。

10 . 分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A能发生如图的变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物	B．符合题目条件的A共有4种
C．D既能发生氧化反应，又能发生还原反应	D．符合题目条件的B共有4种