2 . 氨基磺酸（）可用于合成除草剂、防火剂、金属清洗剂等，它微溶于乙醇，260℃时分解，在沸水中反应：。实验室可用羟胺（）与反应制备氨基磺酸，反应为，其反应装置如图所示（夹持装置等未画出）。

已知：性质不稳定，室温下吸收水汽和时，迅速分解，加热时爆炸。

(1)仪器X的作用是_______________。
(2)“单向阀”的作用是_______________，“单向阀”不能用下列装置_______________（填序号）代替。

(3)实验时，应先打开装置_______________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞，装置C采用的控温方法为_______________（选填“热水浴”或“冰水浴”）。
(4)该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是_______________。
(5)氨基磺酸粗品经结晶、过滤、重结晶等操作精制得纯品，其中洗涤氨基磺酸可用_______________，重结晶时溶剂选用硫酸溶液，硫酸的作用是_______________。

4 . 某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有H^＋、Cu^2＋等离子的废液，为了测定Cu^2＋的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。
I 测定废液中铜离子含量
原理：2Cu²⁺＋4I⁻=2CuI↓＋I₂，I₂＋=2I⁻＋
步骤：①取10.00 mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。
②加入氨水调节溶液的pH=3.2 ~ 4.0，再加入过量的KI，将溶液定容为100 mL。
③取步骤②中定容后的溶液20.00 mL，淀粉作指示剂，用0.0500 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，多次滴定，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为16.00 mL。
(1)步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是_______。
(2)步骤②中溶液的pH＜3.2，可能会导致测定的铜离子浓度_______。
A．偏高                    B． 偏低                           C． 无影响
判断依据_______。
(3)步骤③中所取的20.00 mL溶液应加入到

A．滴定管

B．烧杯

C．锥形瓶

D．容量瓶

(4)计算原废液中c(Cu^2＋)=_______mol·L⁻¹。
Ⅱ中和沉淀法处理
已知：①该区域含铜废液的排放标准为Cu^2＋的浓度不超过0.01 mg·L⁻¹
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰
(5)常温下，若向废液样品中加入石灰乳至中性，判断处理后的废液能否达到排放标准______。(写出计算过程)
(6)向废液样品中滴加氨水，调节溶液的pH，铜去除率与溶液pH的关系，如图所示。解释pH由7到10时，铜去除率下降的主要原因_______。

Ⅲ硫化物沉淀法处理
已知：常温下K_a1(H₂S)=1.3×10⁻⁷、K_a2(H₂S)=7.0×10⁻¹⁵、K_sp(CuS)=6.4×10⁻³⁶
(7)常温下，调节Na₂S溶液的pH=7，比较溶液中含硫微粒浓度的大小_______。
(8)常温K_sp(FeS)=6.3×10⁻¹⁸，下列说法正确的是

A．常温下，CuS的溶解度大于FeS

B．反应Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生

C．除去废液中的Cu2＋，可选用FeS作沉淀剂

D．常温下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)减小

Ⅳ溶剂萃取法
用萃取剂RH(一种有机酸)可萃取废液中的Cu^2＋，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的有机层中加入20%的H₂SO₄溶液进行反萃取，可以回收铜。
(9)实验室进行萃取操作时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为

A．

B．

C．

D．

(10)用RH萃取时，适度增大溶液的pH，Cu^2＋萃取率会升高的原因是_______。

7 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________。
(2)“滤渣2”转化为的化学方程式是___________。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下的原因是___________。
②过程中除了有被还原成，还涉及的反应离子方程式为___________。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________(选填“孤对电子”或“空轨道”)。

(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中___________。
(6)近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和组成的二维平面如图2。

该含钒的锑化物化学式为___________，钒原子周围紧邻的锑原子数为___________。

10 . 某小组为测定氯化铝样品(只含少量氯化铜杂质)的纯度，设计了以下实验方案：
步骤1：称取15.06g样品，用适量蒸馏水溶解；
步骤2：加入足量稀NaOH溶液，充分反应后过滤；
步聚5：洗涤所得沉淀并60℃水浴烘干至恒重，记录干燥的沉淀质量为0.98g；
步骤4：计算样品纯度。
已知：氢氧化铜难溶于稀氢氧化钠溶液且在80℃时会分解。回答下列问题：
(1)步骤1中需使用的仪器如下：
A． B． C． D．
仪器C的作用是___________，仪器D的名称是___________。
(2)写出步骤2中AlCl₃发生反应的离子方程式___________。
(3)①如图洗涤沉淀的操作有何错误___________；
②证明沉淀已洗净的实验操作是___________；
③采用60℃水浴洪干沉淀的目的是___________。

(4)该氯化铝样品的纯度为___________(保留两位有效数字)。
(5)步骤2中若用足量的浓氨水代替氢氧化钠溶液也可以测定样品中氯化铝的含量，理由是___________。