1 . 尿素[CO(NH₂)₂]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得CO(NH₂)₂，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：

已知：Ⅰ．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄
Ⅱ.NH₂COONH₄分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH₂COONH₄分解为CO₂和NH₃，应采取的措施___________。
A．升温       B．降温        C．增大压强        D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH₂CO)₂NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH₃和CO₂物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。
(3)尿素[CO(NH)₂]溶液可吸收含SO₂、NO烟气中SO₂，其反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂，若吸收烟气时同时通入少量C1O₂，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl；第二步：6NO₂+4CO(NH₂)₂=7N₂+4CO₂+8H₂O。将含SO₂、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH₂)₂溶液，其他条件相同，不通ClO₂和通少量ClO₂时SO₂的去除率如图2所示。

①通少量ClO₂时SO₂的去除率较低的原因是___________。
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为___________。

(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH₃的单位时间产量如图4所示，

已知：a.双极膜中H₂O电离出的H⁺和OH⁻在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=×100%
①写出正极的电极反应式___________。
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10^-4mole^-，则法拉第效率为___________。(保留两位小数)

2 . 铈可用作优良的环保材料。现以氟碳铈矿(CeFCO₃，含Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备碳酸铈的工艺流程如下：

(1)在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是___________。
(2)“酸浸”步骤中产生的气体为___________(化学式)。
(3)“滤液1”中c(Ce³⁺)=0.1mol·L^-1，用氨水调pH的范围是___________(已知K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38；K_sp[Ce(OH)₃]=1×10^-22；lg2=0.3，离子浓度小于1×10^-5mol/L认为沉淀完全)。
(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)Ce₂(CO₃)₃在空气中焙烧可制得CeO₂，该反应的化学方程式为___________。
(6)用过量铝粉还原CeO₂即可得Ce．铝粉必须过量的原因是：使CeO₂充分被还原，提高Ce的产率；___________。

3 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

4 . 电解锰渣主要含、、、。利用电解锰回收铅的工艺如图所示[已知：]：

(1)关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时，氧化生成的离子方程式为_______。
②“浸出液”含有的盐类主要有和_______(填化学式)。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：_______。
(2)利用可制备。以、和为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随的变化如图1所示。

①制备时，控制约为8的原因是_______。
②设计如图装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图中右侧电极产生的气体为_______。

(3)利用可制得。受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的物质的量相等。计算“剩余固体”中原子个数比。(写出计算过程)_______。

5 . 硫及其化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛。下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

(1)硫元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠()，下列方案合理的是____(填序号)。
①和       ②和浓       ③和       ④和
(3)硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂，实验室可用下图装置制备少量。

①实验室制备少量：气体也可以用浓硫酸与反应，该反应的化学方程式是_________。
②装置B的作用是________。装置C中发生反应生成的同时放出，该反应的离子方程式是________。
③装置D的作用是______。若装置D中是足量氨水，则与反应的离子方程式是_____。

6 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH₄溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na₂S₂O₄常用方法。
已知：①Na₂S₂O₄在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH₄是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。

Ⅰ.NaBH₄碱性溶液还原法
(1)12%NaBH₄碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________(请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH₄固体)。
(2)溶有饱和SO₂的NaHSO₃溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________。

(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na₂S₂O₄的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na₂S₂O₄的产率下降的原因是___________。Na₂S₂O₄在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H₂SO₃ZnS₂O₄(易溶于水)＋2H₂O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。

(4)请补充完整由锌粉制备Na₂S₂O₄粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na₂S₂O₄粗品(实验中须使用的试剂：SO₂、1mol·L^-1NaOH溶液)。

7 . 将转化为有机物是实现“碳中和”的有效途径和研究热点。
(1)通过电解法可将转化为的装置如图所示。

①写出阴极的电极反应式___________。
②已知：Nafion膜为一种阳离子交换膜，只允许阳离子及水分子通过，电池工作时在Pt电极覆盖一层Nafion膜的主要目的是___________。
(2)电解催化还原用某复合金属作为电极时，复合金属吸附二氧化碳的位置不同，产物也不一样。复合金属优先与O原子结合，生成的产物主要为HCOOH．复合金属优先与C结合，生成的产物主要为或。该复合金属催化还原可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示，

①画出图中中间体B的结构___________。
②若有完全转化，反应过程中转移的电子数为___________mol。
(3)铁水热法还原转化为的过程如下所示，
制氢：
合成：
加热条件下，将一定量的Fe、和投入容器中进行反应，所得固体中各组分的质量分数及生成的体积随反应时间的变化如下表所示，

反应时间(小时)	Fe(%)	(%)	(%)	(mL)
1	47.3	19.1	33.6	260
2	46.9	20.1	33	370
3	45.5	25.5	30	400
4	36.8	37.6	25.6	480

①书写步骤Ⅱ的化学反应方程式___________。
②从1小时后，质量分数逐渐下降的主要原因是___________。

8 . 生活中常用的消毒剂有含氯消毒剂、双氧水等。
Ⅰ.实验室模拟获得少量漂白粉的装置如图

(1)实验室可以用和浓盐酸反应制取氮气，反应方程式如下：
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________；
②请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________
；
③D装置的作用是___________。
(2)已知：a．氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
b．
①写出制取漂白粉的化学方程式：___________。
②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低，主要原因可能是___________。
Ⅱ.亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

(3)①反应Ⅰ的氧化剂是___________(写化学式，下同)。
②反应Ⅱ中其它产物除了外还有___________，当和的物质的量为混合时完全反应，则反应Ⅱ的化学方程式为___________。

9 . 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。
(2)加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。
(3)“沉锌”过程中通常加入。
①在水溶液中的电离方程式为_____________________。
②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(4)_____________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为_____________________________________________________。

10 . 有效去除大气和水体中的氮氧化物是环境保护的重要课题。
(1)某学者使用作催化剂对燃煤烟气脱硝进行了研究。催化剂制备方法如下：在60~100℃下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得白色沉淀；向该白色沉淀中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是________。
②若不通入，会看到红褐色沉淀，则生成的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是_____。
(2)含氯化合物可将废气中的转化成脱除。
①提高废气中脱除率的可行措施有______ (填字母)。
A．加快通入废气的速率   B．吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触     C．适当提高吸收液浓度
②300mL溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积是______。
③按一定流速将含的废气通过溶液，该反应的离子方程式是______。
(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其可能原因是_______。