1 . 转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将转化为和产物(如被认为是最有效的路径。请回答下列问题：
(1)二氧化碳可通过电催化合成(如图1)，生成的可直接用于燃料电池(如图2)，相关原理如图所示。已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许通过。

①图2装置中能量的转化形式主要是___________能___________能。
②图2装置中负极的电极反应式为___________
③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？___________(填“是”或“否”)。
(2)一定条件下，在催化剂表面将转化为，其原理如图所示：

写出该反应的化学方程式：___________。
(3)太阳能驱动以为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。

查阅资料：代表，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中代表

①中含有的官能团名称为___________。
②山梨糖的分子式为___________。
(4)写出与反应的化学方程式：___________。

2 . 硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
下列有关说法错误的是

A．中Se的化合价为价	B．反应①的还原产物是
C．氧化性：	D．与能发生反应

3 . 锗是半导体材料。以含锗废料(主要成分是，含少量FeO、SiO₂、Ag₂O和PbO等)为原料提取锗的流程如下：

已知：①当离子浓度时认为该离子沉淀完全。
②。常温下，几种难溶电解质的溶度积数据如下：

氢氧化物	Pb(OH) 2	Zn(OH) 2	Fe(OH) 2	Fe(OH) 3
pKsp	19.8	16.2	16.4	38.6

请回答下列问题：
(1)“酸浸”之前，先粉碎含锗废料，其目的是_____；实验室中进行“灼烧”操作时，盛装固体的仪器是_____(填名称)。
(2)试剂X可能是ZnO、Zn(OH) ₂、ZnCO₃、Zn(OH) ₂CO₃等，滤渣2的主要成分是_____(填化学式)。
(3)“调pH”后，溶液中，则调pH的范围为_____。
(4)“水解”过程中GeCl₄水解的化学方程式为_____。
(5)“还原”时常在加热条件下通入适量H₂，“还原”反应的化学方程式为_____，当该反应中转移2mol电子时，理论上制备单质锗的质量为_____g。

4 . GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是

A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

B．滤液1中主要含有的阴离子为、、

C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为

D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

5 . 高锰酸盐指数是我国地表水的主要污染指标之一，反映水体受耗氧有机物污染的程度。我国现行标准采用水浴加热一滴定法测定高锰酸盐指数。具体操作步骤：按图1所示处理水样30分钟后取出锥形瓶，趁热加入草酸钠溶液，充分反应后再用溶液滴定至终点。记录数据，计算高锰酸盐指数。

图1

回答下列问题：
(1)现利用标准贮备液配制溶液，不需要使用的仪器有______（填标号）。
aA.烧杯       B.圆底烧瓶       C.玻璃棒       D.量筒       E.容量瓶
(2)滴定时发生反应的离子方程式为______。
(3)本实验所用溶液的配制过程：将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，趁热逐滴加入溶液直至溶液呈粉红色。加入溶液的主要目的为______。
(4)高锰酸盐指数以每升样品消耗毫克氧数来表示。水样在滴定过程中消耗溶液，该水样的______（用含的表达式表示）。
(5)若在水浴加热的过程中加上球形冷凝管，高锰酸盐指数会偏高，主要原因为______。
(6)利用分光光度法研究水样中有机物浓度（以物质X计，）和加热时间对测定高锰酸盐指数的影响。在本实验条件下吸光度与浓度成正比，实验结果如图2所示。

图2

①加热后，吸光度数值迅速降低，反应速率有变快的趋势，主要原因为______。
②利用水浴加热一滴定法测定地表水高锰酸盐指数时，需要控制水浴加热时间为，主要原因为______。

6 . 铈（Ce）及其化合物在现代工业中具有极为重要的用途，某化工厂以废旧的液晶显示器（含有、、等物质）为原料制备三氯化铈、氢氧化铈的流程如下：

已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
请回答下列问题：
(1)酸浸前原料要粉碎，其目的是______________（答出两点），料渣Ⅰ的成分是_____________。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________________，该过程不宜在较高温度下进行，原因是___________________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________________。
(4)得到的实验操作是（在HCl氛围中）___________、________、过滤、洗涤等。
(5)二氧化铈晶胞结构如图所示，又知晶胞参数为a pm。若A、B两处微粒的原子分数坐标分别为、，则C处微粒的原子分数坐标为__________，晶体的密度为_______。

7 . 化合物甲、乙的部分结构如图所示，其中a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是

A．五种元素中，d的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．第一电离能：d>c>b>a

C．将铜加入的水溶液(稀)中，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．、分子中中心原子发生sp杂化，分子构型都是直线形

8 . 是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有广泛的应用。
(1)某兴趣小组为探究溶液的性质，配制了100 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
①在实验室中配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。
②同学依据S元素的化合价推测具有氧化性，将0.1 mol⋅L 溶液和溶液混合，滴加适量稀硫酸，有乳白色浑浊出现，该反应的离子方程式为_______。
(2)工业上利用将废水中的Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)()，然后加入石灰乳转化为沉淀。转化过程中测得相同时间内废水中残留的Cr(Ⅵ)浓度与废水pH的关系如图所示。

①该转化过程说明具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
②废水的pH比较小时，不利于Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，是由于溶液中发生了副反应，该副反应的离子方程式为______；废水的pH大于2.5时，残留Cr(Ⅵ)的浓度升高，其原因可能是______。
(3)亚硫酸氢钠纯度的测定。
Ⅰ．在250 mL碘量瓶中加入30.00 mL 0.1000 mol⋅L 溶液和5 mL稀盐酸。
Ⅱ．称取0.2500 g 样品，快速加入250 mL碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5 min。
Ⅲ．向碘量瓶中逐滴加入0.1000 mol⋅L溶液至20.00 mL恰好反应。
已知步骤Ⅲ发生的反应为。
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②该亚硫酸氢钠样品的纯度为_______。

9 . 某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃，20.8℃。请根据所学知识回答下列问题：

(1)将铜丝换成铜网的优点为_______。
(2)根据实验目的和题目信息，给甲、乙两处选择合适的水浴方式。
甲：_______(填标号，下同)；乙：_______。
A.热水浴       B.冷水浴
(3)经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为_______。
(4)若试管a中有三种有机成分，可用_______法将有机成分分离，集气瓶中收集到的气体中含量最高的为_______(填化学式)。
(5)经检测，试管a中液体的，试推测其可能的原因：_______；写出该反应的化学方程式_______。

10 . 利用还原可以有效缓解大气污染。实验室研究烟气(含、、等)脱硝的实验装置如下图：

回答下列问题：
(1)装置A为制备氨气的发生装置，可选择下列装置。

①若选浓氨水，加热制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。
②若选择装置Ⅱ，则选择的药品是___________(填名称)。
③若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是___________(填序号)；写出该反应的化学方程式：___________。
(2)装置D中溶液可以吸收未除尽的尾气，与、反应生成的离子方程式为___________。
(3)若烟气中含有少量，会生成堵塞催化剂孔道。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)将烟气中的体积分数检测后，再经过装置C气体检测测得的转化率随反应温度变化的曲线如图所示。

温度高于时，的转化率经降低为负值，其可能原因是___________。