1 . 碘微溶于水，若水中含I^﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ₂完全溶于溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl₄，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗溶液。
已知：、不溶于CCl₄；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________。
②该条件下反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na₂S₂O₃将Ⅰ₂、Ⅰ₃还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl₃固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl₃等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ₂、全部还原为的实验现象是___________。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)，小烧杯中放置P₂O₅的作用是___________。

⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：

比例	1：0	1：1	1：2	1：3	1：4	1：5
萃取后碘水	红	浅黄红	浅黄	浅黄红	较浅黄色	接近无色

由此得出的结论是___________。

2 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是___________。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________(写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________K，该步骤控制在此温度以下的原因是___________。

(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为___________。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是___________(填标号)。
A．铁粉       B．氢气       C．硫化钠

3 . 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是

A．在电极上发生氧化反应

B．生成的电极反应式：

C．若表面生成了致密的，能提高去除率

D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5

4 . 利用某废矿渣(主要成分为，还含有、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是___________，“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________，可用___________检验是否还原完全。
(3)“净化”时若加入过量氨水，则会使转化为，反应的离子方程式为___________；“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的为一定值，数值约为(室温)，当溶液中时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的___________。
(4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________；“煅烧”时，每得到，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为___________。
(5)铁红样品的纯度测定：
称取铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到溶液，从中量取溶液进行如下实验：先加稍过量的溶液，充分反应后，再向溶液中滴加的溶液，使恰好转化为。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为___________%(用含、、的表达式填写)。

5 . 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是

A．原合金中，和的物质的量之比为

B．生成的混合气体甲的总质量为

C．溶液乙中，

D．原硝酸溶液中含有的物质的量为

6 . 中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h⁺表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是

A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂

B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率

C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh+

7 . 二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。
请回答下列问题：
(1)的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。
(2)“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。
_______________________________________________。
若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。
(3)“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。
(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．溶液

D．溶液

8 . 综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示：

物质

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时将矿石粉碎，主要目的是___________。
(2)浸渣1中除和S外，还有___________(填化学式)。S是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________
(3)当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制___________(保留两位有效数字)。
(4)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示：

每个周围最近且距离相等的个数为___________，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中与间的最近距离为___________cm(用含、的代数式表示)。

9 . 按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系：

配平下列化学方程式并回答问题。
反应①：___________
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________(填序号)。
(2)。该反应中，生成物M是___________(填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
H₂O₂仅作氧化剂的反应是___________(填序号，下同)。
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________。
(5)与H⁺或OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH^-不共存的原因：___________。
(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________。

10 . 郫县豆瓣是中国有名调味料之一。某罐装郫县豆瓣部分信息如图所示。下列有关说法正确的是

配料表：红辣椒、蚕豆、食用盐、小麦粉、菜籽油、香辛料、食品添加剂(山梨酸钾)、 食用盐(NaCl计)含量：16~18g/100g 净含量：500g

A．郫县豆瓣能产生丁达尔效应

B．制作过程中需要发酵，发酵时未发生化学反应

C．郫县豆瓣密封保存的原因之一是隔绝空气中的氮气

D．每500g该郫县豆瓣中含有NaCl的物质的量最多约为1.54mol