1 . 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为，则B点Pt原子的坐标参数为_______。

(2)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和_______。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______。
(3)“萃取”时萃取的反应原理如下：，若萃取剂的量一定时，_______(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的pH=0，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为_______(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(4)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)可以通过电解溶液获得单质，Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：

其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是_______。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为_______。

2 . 铜是人类广泛使用的金属之一。一种从废旧电路板中回收铜元素的工艺如下：

为了探究上述反应原理，分别取的进行如下实验：

序号	操作	现象描述
Ⅰ	加入一片光亮的铜片	无明显现象。后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色沉淀物
Ⅱ	加入一片光亮的铜片，并滴加少量稀硫酸	铜片表面产生少量的气泡，后，溶液颜色为蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
Ⅲ	加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水	立即产生大量气泡，气体可以使带火星的木条复燃。溶液颜色变为深蓝色。取出铜片晾干，表面附着一层蓝色沉淀物
Ⅳ	加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体	立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色。取出铜片晾干，依然保持光亮

问题与讨论：
(1)实验Ⅰ中与发生微弱的反应，其化学方程式为______。
(2)实验Ⅱ相比实验Ⅰ的反应速率明显加快，其可能原因是______。
(3)经检测实验Ⅲ中蓝色溶液主要成分为，则由铜生成该离子的离子方程式为______。
(4)已知的平衡常数，
则反应的平衡常数的数值为______。
请分析实验Ⅳ中铜片表面无附着物的原因______。

3 . 以下是含硫物质的“价—类”二维图。回答以下问题：

(1)写出一个B转化为D的化学方程式______。
(2)将B通入溶液中，反应现象为______；
(3)D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为______；
(4)若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

4 . 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．雌黄和雄黄中S元素的化合价不同

B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应

C．反应Ⅰ中雄黄为氧化产物

D．若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子

5 . 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以一种磁性材料的磨削废料（主要成分为Fe、Ni，还含有CuO、CaO、MgO、）为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：回答下列问题：

(1)合金中的镍溶于稀硫酸速率太慢，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶于的化学方程式________________________________。
(2)若酸足量，“酸溶”后所得“滤渣”的成分为___________（填化学式）。
(3)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄铁具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过等特，若黄铁的化学式为[]，则__________。
(4)“除铜”时发生反应的离子方程式为______________________。
(5)萤石（）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______________（填离子符号）；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_____________pm。

(6)甲醛（HCHO）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（）。甲醛分子内的O－C－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子内的O－C－H键角。
(7)配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_______。CO与结构相似，则CO分子内键与键个数之比为___________。
(8)与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀（如下图），可以用来检验的存在。则丁二酮肟中氮原子的杂化方式为_____________。

(9)镍氢电池的工作原理如为（式中M为储氢合金）。电池电过程正极的电极反应式为_____________________________。

6 . 中国科学院南京土壤研究所方国东研究员系统地开展了基于土壤中钒氧化物()高效活化过硫酸盐，降解持久性有机污染物多氯联苯的研究，该降解土壤中多氯联苯的反应机理如图所示。

已知：①PCB28为。
②的结构为
下列说法正确的是

A．该反应机理中只有一个基元反应

B．PCB28属于高分子

C．和·OH自由基均具有较强的还原性

D．土壤中+3价的钒在反应过程中作催化剂

7 . 化学与生活密切相关，下列生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是

A．硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性增强

B．机动车安装尾气处理器，进行尾气无害化处理

C．液态植物油转化为氢化植物油，进行固化

D．高压静电空气净化器使部分氧气变成臭氧

8 . 以黑钨矿(主要成分为和)为原料制备W、、的工业流程如图所示。

已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.3	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.6	x

回答下列问题：
(1)“碱溶”中提高反应速率宜采取的措施有_______(填1条)。
(2)“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。由制备等质量W时消耗还原剂、Al、CO的物质的量之比为_______。
(3)向“溶液1”中加入溶液的作用是_______。
(4)以石墨为电极，电解溶液的阳极反应式为_______。
(5)已知：常温下，，。。，表明已完全沉淀。则x=_______(结果保留3位有效数字)。当时，和混合液的pH=_______。
(6)钨晶胞结构如图所示，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

9 . 某实验小组以含硒废料(主要成分为Se、S等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：
Ⅰ.提取硒的实验步骤如下：
i．含硒废料用NaNO₃和硫酸混合溶液溶解，得到H₂SeO₃和H₂SeO₄混合溶液；
ii．控制反应温度为80℃，使H₂SeO₄转化为H₂SeO₃；
iii．调节溶液pH，通入SO₂，得到硒单质沉淀。
(1)步骤i中使用硫酸的主要目的为___________。
(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器a的名称为___________，装置A的加热方法为___________。
②装置B的主要作用为___________。
③步骤iii生成硒单质的化学方程式为___________。
Ⅱ.测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
i．准确称取0.8400g产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成H₂SeO₃，再稀释配成500mL的溶液。
ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中未见浑浊，重复三次实验，实验数据见下表。

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	1.85	21.75
3	0.00	25.06

(3)该产品硒的纯度为___________％(结果保留四位有效数字)。
(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

10 . 氧化镓(Ga₂O₃)可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有、、。
回答下列问题：
(1)滤渣1为，工业上以石英砂(主要成分为)、___________(填化学式)为原料生产普通玻璃。
(2)“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气(提供)，其优点是不产生污染环境的，写出、空气(O₂)和稀硝酸反应的化学方程式：___________。
(3)硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是___________。

(4)“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是___________。
(5)滤渣2是___________[写化学式，不考虑和]。
(6)写出“沉镓”时反应的离子方程式：___________。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是___________。

	4	5	6	7	8	9
沉淀率%	23.7	79.3	98.7	95.4	46.3	19.5