1 . 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧料液制备高纯氧化铜的新工艺流程如图所示。

已知：淋洗液太高，EDTA和会结晶沉淀。
回答下列问题：
(1)普通级氯化镧料液中通过树脂时，在树脂吸附柱上发生反应生成被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为________。
(2)经氨水处理过的淋洗液，再经淋洗，发生反应，淋洗液的对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的应调到__________。

(3)淋洗液的时，分离效率就迅速下降，原因是____________。
(4)用草酸溶液将中的沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧，若空气中氧气的体积分数为，则消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为__________。
(5)锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶原子与镧原子的个数比为，体心与顶点的原子有着相同的化学环境，原子1的分数坐标为。则该超导体的化学式为__________，原子2的分数坐标为__________，体心原子与原子之间的最近距离为__________（列出含a、c的计算式）。

2 . 钒和钼是贵重金属，一种从石油炼制的废催化剂(主要成分为MoS₂、NiS、V₂O₅、Al₂O₃等)中提取钒和钼的工艺流程如图所示。

已知：①滤液1中的阴离子主要是SO、MoO、VO、[Al(OH)₄]^-、。
②常温下，。
回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置为_____；H₂MoO₄·H₂O中钼元素的化合价为_____。
(2)在“焙烧”过程中MoS₂参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____；若在实验室中完成“焙烧”，应选择_____(填“石英”或“铁”)坩埚。
(3)写出“沉铝”时生成Al(OH)₃的离子方程式：_____。
(4)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.17mol·L^-1，为使钒元素的沉降率达到99%，则“沉钒”后溶液中c()=_____mol·L^-1(忽略溶液体积变化)。
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图1)及其俯视图(图2)如图所示：

①该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距离的S原子的个数是_____。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g·cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。

3 . NH₄CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH₄CuSO₃并探究SO₂的漂白性。

实验步骤：i．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液；
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO₂直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____。
(2)装置C的目的是_____。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L^-1的_____溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L^-1_____溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L^-1H₂SO₄溶液全部吸收，用0.0900mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH₄CuSO₃的质量分数是_____%(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH₄CuSO₃质量分数偏大的为_____(填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H₂SO₄溶液吸收NH₃操作缓慢，导致部分NH₃外逸到空气中

4 . 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO₄溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO₄溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹]。

关于上述实验，下列分析正确的是

A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH−

B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO

C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+

D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O

5 . 某同学在实验室以铁镁矿渣(含、、及少量)和(常温下为液体)为原料制备和的流程如下：

回答下列问题：
(1)“水解”反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣”为_______(填化学式)，其用途为_______(填一条)。
(3)“氧化”的目的是_______(用离子方程式表示)。
(4)“调”时，调节至3，该工艺条件下，、。
①为了获得更多的，试剂X可以是_______(填化学式)。
②“调”后的溶液中_______。
(5)“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、低温干燥。
(6)若直接加热蒸发溶液____(填“能”或“不能”)获得氯化镁晶体，其原因是_____。

6 . 工业原料粗氯铂酸铵[，黄色，难溶于水，易溶于盐酸]中含有大量、，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：
步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收集滤渣；
步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵；
步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，过滤洗涤得到；
步骤4：充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题：
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______，该步骤的目的是_______，证明已洗涤干净的具体操作为_______。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。

①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、_______(填字母)。
A．酸度、固液比　　B．酸度、固液比
C．酸度、固液比　　D．酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为_______(还有、、、生成，不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①装置a的烧瓶中盛放的固体为_______(填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为_______。
③选择下列装置吸收尾气，宜选择_______(填字母)。
A．　　B．　　C．　　D．

7 . 写出下列所对应的离子或化学方程式
(1)写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式：___________。
(2)向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe^2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为___________。
(3)写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl₃与NaHCO₃反应)：___________。
(4)写出Na₂O₂与CO₂的反应，并标出双线桥___________。

8 . 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在强碱性溶液中稳定，但在催化作用下会发生分解反应，常用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量、等)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

(1)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁元素的化合价为___________价。
(2)加入的目的是调节pH除铝，同时有气体生成，反应的离子方程式为________。
(3)“氧化I”发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化Ⅱ”过程中每生成1mol转移___________mol电子。
(5)水处理时，加入作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。能用于消毒净水的原因是___________。
(6)在控制其他条件不变的情况下，改变和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，随增大，的产率下降的原因可能是___________。

(7)向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，说明的氧化性________(填“强”或“弱”)于。另一种制备的反应原理为，请分析和的氧化性强弱关系相反的原因是___________。

9 . 写出下列反应中转移的电子数目。
(1)1molCl₂和NaOH反应转移电子数_______。
(2)3molNO₂和H₂O反应转移电子数_______。

10 . 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。	强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸

实验室可利用反应制取，装置如图所示：

(1)装置⑥中仪器的名称为_______。
(2)装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是_______。
(3)③中试剂的名称是_______。
(4)④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是_______。
(5)⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是_______；中混有盐酸，原因是_______(用化学方程式表示)。
(6)⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是_______。