1 . 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ，发生反应：，反应t min时测得的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内，______mol⋅L⋅min（用含t的代数式表示）。
②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为______;
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有______（填一条）。
②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．、、的物质的量之比为1∶1∶2
B．混合气体中的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________。
(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为______（填一条）。

2 . 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物。已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)易溶于水，受热易熔化、气化和分解。②草酸分解产生和。③草酸钙是白色固体，难溶于水。
(1)草酸中含有的化学键类型是____________，草酸晶体分解的化学方程式是____________。
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器，仪器的连接顺序是____________(仪器可重复使用)；A装置的作用是____________，该套装置___________(填“是”或“否”)完善，说明理由____________。

(3)盛装的仪器名称是___________。
(4)证明有生成的现象是___________。

3 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。

4 . 用锌窑渣回收Cu和。已知锌窑渣主要成分有Fe、、、FeS、CuS、等。其流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是_______，试剂1的化学式为_______。
(2)一般的矿物质用盐酸浸出的速率要比硫酸高，但在实际工业生产中一般用硫酸对矿物质进行酸浸。其原因除了盐酸比硫酸价格高外，你认为还有的原因是______(填一种原因即可)。
(3)为了得到目标产物，对沉淀1的处理方法为_______，_______。
(4)氧化酸浸装置中，氧气的分压对Cu、Fe的溶出率的影响如图所示。

①CuS氧化酸浸时，生成刺激性气味气体时的离子方程式为_______。
②Fe溶出率随氧气分压增大而增大的原因是_______。

5 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

6 . 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

下列说法不正确的是

A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：

B．青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大

C．青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：

D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

7 . 根据要求完成下列方程式。
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄ +3K₂C₂O₄ +2CO₂↑。
①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的化学方程式___________。
②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式___________。
③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式___________。
(2)黄血盐(K₄[Fe(CN)₆] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe³⁺ ，生成普鲁士蓝沉淀。
①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)₆])解毒，Tl⁺ 与K⁺ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式___________。
②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式___________。(提示：反应中价态不变)
(3)基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe²⁺ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的离子方程式___________。(已知：氯气遇到黄血盐可以得到赤血盐)

8 . Na₂SO₃固体在隔绝空气强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃ 溶液强，所得固体成分可能是

A．Na2S     Na2O       Na2SO3	B．Na2SO4 Na2O     Na2SO3
C．Na2O     Na2S       Na2SO4	D．Na2S     Na2SO4 Na2SO3

9 . 钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：

(1)“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________。
(2)“氯化溶解”时氯气的作用是_________。
(3)“分金”时，的氧化性____（填“大于”或“小于”），理由是_____。
(4)“沉铂”时发生反应的化学方程式为_________。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液3”可以进入到________中循环利用。
(6)（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

10 . 锡酸钠在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：①相关物质的沸点如下：

物质
沸点	1800	2260	1550	1740

②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________。
(2)“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是___________。
(3)“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为___________。
(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________(填试剂名称)洗涤、___________(填“低温”或“高温”)干燥。
(6)利用焦炭在高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为___________。