1 . 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。

(1)①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式：_______。

(4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。

已知：碘离子的氧化率
分析图中信息，选择最佳条件：_______。

2 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体，常温下为液体且有毒，暴露在空气中会发烟，极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图（夹持装置略）。

I．的制备
（ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；（ⅱ）打开，……（ⅲ）打开，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。回答下列问题：
(1)操作（ⅱ）的后续操作为________________。
(2)装置D的产物均为有毒化合物，则该反应的化学方程式为________________；判断该反应结束的实验现象是________________。
(3)A中反应结束后，再通入适量的目的是________________；图示装置存在的两处缺陷是________________。
Ⅱ．含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液，取于锥形瓶中，滴加2~3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：

难溶物
颜色	白	砖红

(4)该产品纯度为________。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________（填字母）。

A．用待测液润洗锥形瓶	B．样品暴露在空气中时间较长
C．滴定终点时仰视读数	D．滴加指示剂的量过多

3 . 中华文化博大精深，蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法正确的是

A．“凡石灰经火焚炼为用”，其反应原理可用于制备生石灰

B．“高奴县有洧水可燃”，“洧水”完全燃烧的产物只有和

C．“曾青涂铁，铁赤如铜”，涉及的反应能证明氧化性：

D．“有硒水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硒水”在实验室中保存在无色瓶中

4 . 硫脲易溶于水，有较强的还原性，温度较高时能发生异构化，常用作橡胶促进剂和医药合成的原料．实验室先制备，再与反应制备硫脲，装置（夹持及加热装置略）如下图所示．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；试剂X为__________。
(2)关闭、，打开，开启搅拌器，充分反应，装置C中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(3)关闭，打开，通入一段时间，目的是__________。
(4)关闭，撤走搅拌器，打开，控制仪器a中温度为发生反应，反应一段时间后，将反应混合物过滤后低温蒸发，减压过滤、洗涤，干燥，得粗产品．采用低温蒸发的原因为__________；为减少氧化，减压过滤和干燥时最好采用的仪器是__________。

(5)称取产品配成溶液，取加入碘量瓶中，再加入碘标准溶液和溶液，发生反应：；．充分反应后加稀硫酸至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：．至终点时消耗标准溶液．达到滴定终点的现象为__________；粗产品中硫脲的质量分数为__________（用含V的代数式表示）。

5 . 磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料，被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为)，得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁，其工艺流程如下：

(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。
(2)先加入磷酸，再加入NaOH，调节pH约为2，生成磷酸铁沉淀。若，会导致___________；，会导致___________。
(3)经陈化、过滤后，所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是___________。将滤液收集用于溶解步骤，其目的是___________(答出两条即可)。
(4)在该流程中，以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为___________。
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况，数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右)，从120℃开始有明显的失重，到200℃时失重达19.98%，则x值为___________。

(6)为正交晶系结构，其晶胞参数为、、，。其晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是

A．锌与硫酸	B．FeBr2溶液和氯水
C．铜和硝酸	D．氨气和氯化氢

7 . 澳大利亚昆士兰大学的王连洲教授团队设计了离子对作为氧化还原电子对提升和之间的氧化还原反应能力(如图所示，依次发生反应1和反应2)，从而加速Sn-Pb钙钛矿在工作状态下的自修复效应。下列叙述正确的是

A．总反应为	B．为中间产物，为催化剂
C．氧化性：	D．反应2中负极反应：

8 . 镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni₂O₃、FeO、MgO和SiO₂等)制备M的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)固体2的主要成分是_______(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_______(答两条)。
(2)“酸浸”中有无色无味且有助燃性的气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)已知：，。若浸出液中，当离子浓度时认为已完全沉淀。用Na₂CO₃调节pH范围为_______。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_______。
(5)灼烧NiSO₄•7H₂O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。

写出B→C的化学方程式：_______。
(6)Nb和Ni组成合金，晶胞如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。该晶胞密度为_______(只列计算式)。

9 . 锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。利用软锰矿(主要成分为，含等杂质)和黄铁矿(主要成分为)联合制备绿矾和高纯，并用所得制备的工艺流程如下：

已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)将软锰矿和黄铁矿“粉碎”，并用水调至糊状的目的是______。“浸渣”中除了含有不溶于酸的杂质外，还含有生成的单质，则“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(2)常温下，的溶度积______。“调”的范围为______。
(3)“沉锰”时，溶液的、反应时间与的产率的关系如图1所示。“沉锰”时，应调节溶液的为______。“沉锰”反应的离子方程式为______。

(4)流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行，原因是______。
(5)“电解”制取金属锰的化学方程式为______。
(6)铜、钛和锰、铁都是第四周期的过渡元素。一种含四元铜氧化物超导体晶体的晶胞结构如图2所示(晶胞参数为)，该晶体的密度为______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

10 . 已知FeSO₄有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是

A．M一定是红棕色粉末

B．图中发生了3个氧化还原反应

C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性

D．“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-