1 . 下列实验方案一定能达到预期目的的是
选项 | 实验方案及现象 | 实验目的 |
A | 向溶液中依次加入几滴溶液、几滴无色酚酞溶液,有白色沉淀生成及溶液变红色 | 探究该溶液中是否含有KOH |
B | 向分子组成为的醛类物质中加入溴水,溴水颜色消失 | 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 |
C | 向含有淀粉的溶液中滴加几滴溴水,振荡,得到蓝色溶液 | 探究还原性: |
D | 将石蜡油隔绝空气加强热,产生的气体通入的溶液中,溶液红棕色褪去 | 探究石蜡油分解生成不饱和烃气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 锑白是优良的无机白色颜料,可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为,含少量的和等)提取锑白的工艺流程如图所示:已知:①“浸取”后所得溶液中的主要微粒为;
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、___________ (填化学式);在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (P转化为最高价态)。
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥___________ 才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10-5mol/L时认为沉淀完全),此时___________ 。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为___________ 。
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为___________ ,晶体b中与距离最近的的个数为___________ 。
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为
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3 . 用某复合金属作电极电解催化还原时,复合金属优先与O原子结合,产物是HCOOH,复合金属优先与C原子结合,产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成 |
B.中间体B的结构简式为 |
C. |
D.若有完全转化,反应中转移的电子数为3.8mol |
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2024-05-23更新
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137次组卷
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4卷引用:2024届河南省郑州市名校教研联盟高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
2024届河南省郑州市名校教研联盟高三下学期模拟预测理综试题-高中化学河北省秦皇岛市部分示范高中2024届高三下学期三模化学试题2024届安徽省名校教研联盟高三下学期3月月考化学试卷 (已下线)专题2 化学计量及应用-物质的量在化学方程式计算中的应用
4 . 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系,下列说法正确的是
A.反应①②③均为氧化还原反应 |
B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 |
C.保存古画需控制温度和湿度,目的是防止孔雀石颜料等被氧化 |
D.孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 |
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5 . 碘酸钾是常用的食盐加碘剂,用氧化得到溶液,再经一系列步骤得到产品。已知:是一种白色晶体,在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.水浴加热时发生反应的离子方程式为 |
B.滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 |
C.为提高洗涤效果,可用热水进行洗涤 |
D.在冷却结晶时,温度过低可能导致产品的纯度降低 |
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2024-05-23更新
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306次组卷
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3卷引用:河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题
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6 . 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取,含碘物质的转化过程如下。(1)①中的作用为_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率,可采取的措施是_______ (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式:_______ 。
(4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。已知:碘离子的氧化率
分析图中信息,选择最佳条件:_______ 。
(2)为提高①的化学反应速率,可采取的措施是
(3)补全②的离子方程式:
(4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。已知:碘离子的氧化率
分析图中信息,选择最佳条件:
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2024-05-22更新
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229次组卷
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3卷引用:河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题
解题方法
7 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体,常温下为液体且有毒,暴露在空气中会发烟,极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图(夹持装置略)。I.的制备
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为________________ 。
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为________________ ;判断该反应结束的实验现象是________________ 。
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是________________ ;图示装置存在的两处缺陷是________________ 。
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
(4)该产品纯度为________ 。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
难溶物 | ||
颜色 | 白 | 砖红 |
(4)该产品纯度为
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
A.用待测液润洗锥形瓶 | B.样品暴露在空气中时间较长 |
C.滴定终点时仰视读数 | D.滴加指示剂的量过多 |
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解题方法
8 . 中华文化博大精深,蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法正确的是
A.“凡石灰经火焚炼为用”,其反应原理可用于制备生石灰 |
B.“高奴县有洧水可燃”,“洧水”完全燃烧的产物只有和 |
C.“曾青涂铁,铁赤如铜”,涉及的反应能证明氧化性: |
D.“有硒水者,剪银塊投之,则旋而为水”,“硒水”在实验室中保存在无色瓶中 |
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解题方法
9 . 硫脲易溶于水,有较强的还原性,温度较高时能发生异构化,常用作橡胶促进剂和医药合成的原料.实验室先制备,再与反应制备硫脲,装置(夹持及加热装置略)如下图所示.回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________ ;试剂X为__________ 。
(2)关闭、,打开,开启搅拌器,充分反应,装置C中发生的主要反应的离子方程式为__________ 。
(3)关闭,打开,通入一段时间,目的是__________ 。
(4)关闭,撤走搅拌器,打开,控制仪器a中温度为发生反应,反应一段时间后,将反应混合物过滤后低温蒸发,减压过滤、洗涤,干燥,得粗产品.采用低温蒸发的原因为__________ ;为减少氧化,减压过滤和干燥时最好采用的仪器是__________ 。(5)称取产品配成溶液,取加入碘量瓶中,再加入碘标准溶液和溶液,发生反应:;.充分反应后加稀硫酸至酸性,滴加两滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,发生反应:.至终点时消耗标准溶液.达到滴定终点的现象为__________ ;粗产品中硫脲的质量分数为__________ (用含V的代数式表示)。
(1)仪器a的名称为
(2)关闭、,打开,开启搅拌器,充分反应,装置C中发生的主要反应的离子方程式为
(3)关闭,打开,通入一段时间,目的是
(4)关闭,撤走搅拌器,打开,控制仪器a中温度为发生反应,反应一段时间后,将反应混合物过滤后低温蒸发,减压过滤、洗涤,干燥,得粗产品.采用低温蒸发的原因为
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10 . 磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料,被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为),得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁,其工艺流程如下:(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________ 。
(2)先加入磷酸,再加入NaOH,调节pH约为2,生成磷酸铁沉淀。若,会导致___________ ;,会导致___________ 。
(3)经陈化、过滤后,所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是___________ 。将滤液收集用于溶解步骤,其目的是___________ (答出两条即可)。
(4)在该流程中,以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为___________ 。
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况,数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重,可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右),从120℃开始有明显的失重,到200℃时失重达19.98%,则x值为___________ 。(6)为正交晶系结构,其晶胞参数为、、,。其晶胞结构如图所示,其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为___________ (列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)。
(2)先加入磷酸,再加入NaOH,调节pH约为2,生成磷酸铁沉淀。若,会导致
(3)经陈化、过滤后,所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是
(4)在该流程中,以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况,数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重,可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右),从120℃开始有明显的失重,到200℃时失重达19.98%,则x值为
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2024-05-14更新
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115次组卷
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2卷引用:2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学