1 . 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：_______、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)=×100%
S(B)=×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H₂O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂，η(CO₂)≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO_2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

2 . 硫酸锰广泛用于基肥、拌种、食品加工和无机化工生产。以硬锰矿(组成为rMnO•MnO₂•mH₂O，含少量SiO₂和Cu、Fe、Ca化合物杂质)为原料制备MnSO₄的一种工艺流程如图所示：

已知：K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20、K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。
回答下列问题：
(1)硬锰矿预先球磨、筛分的目的为___。
(2)“酸浸”时MnO₂溶解反应的化学方程式为___；滤渣1中所含成分的化学式为___。
(3)“萃取”时发生的反应为Fe³⁺+SO+(R₃NH)₂SO₄+H₂O+TBP=[(R₃NH)₂Fe(OH)(SO₄)₂]•TBP+H⁺，Fe³⁺的萃取率与溶液pH的关系如图所示。当pH=a时Fe³⁺萃取率最大的原因为__。

(4)若省去“深度除钙”工序，会导致的后果为___。
(5)若要使滤液3中c(Cu²⁺)≤2×10^-5mol•L^-1、c(Mn²⁺)=2.0mol•L^-1，则“调pH”的合理范围为___。
(6)母液经处理后得到Na₂SO₄溶液，该溶液制备芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)的操作为___。
(7)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入适量浓磷酸和硝酸铵的混合液中(氧化产物为Mn³⁺)，滴加指示剂，用cmol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为VmL，则产品中MnSO₄的质量分数为__；若读取滴定终点的标准溶液体积时仰视，会导致所测结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：

实验	现象
	一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是

A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是

B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应

D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有

4 . Bi₂O₃常用作可见光催化剂，NaBiO₃是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，含少量的Bi₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料制备Bi₂O₃和NaBiO₃的流程如下：

已知：①Bi₂O₃能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)₂CO₃；
③。
请回答下列问题：
(1)滤渣的成分有___________(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是___________。
(2)“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。

温度高于T₀℃时，浸出速率突然减小的原因是___________。
(3)若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为___________。
(4)写出“煅烧”中反应的化学方程式：___________。
(5)实验室常用下列方法鉴别Mn²⁺：在硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，还原产物为Bi³⁺，该反应的离子方程式为___________。

5 . 在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：

下列说法错误的是

A．在水果罐头中维生素C作还原剂

B．抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键

C．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应

D．脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

6 . 实验发现加入M能提高和I^-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是

A．M可能是Fe(OH)3

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．将反应2设计成原电池，在负极反应

7 . 磷化氢(PH₃)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH₃的一种工业制法流程如下：

下列说法错误的是

A．H3PO2为一元弱酸

B．该过程最好在无氧条件下进行

C．不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3

D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3

8 . 下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来

B．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法

C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al

D．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移9NA个电子

9 . 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。
(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
(3)下列关于雾霾叙述错误的是_______。
A.雾和霾的分散质、分散剂相同                    B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH₃是形成无机颗粒物的催化剂                    D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
(4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

①过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。
②过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将1mol完全转化为N₂，转移的电子数为_______。

10 . 在某些生物体内存在着如下图所示的转化关系。

下列说法正确的是

A．若设计为原电池，反应①在负极发生，反应②③在正极发生

B．上述箭头所示的过程都属于氧化还原反应

C．反应③、④过程中均生成1mol时，转移电子的数目可能相同

D．与中N元素的化合价相同