1 . 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C．b点与a点的差值为0.03mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3∶5

2 . 据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl。若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化，若反应后 离子变为 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，Mn²⁺离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O↑。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。

3 . 向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是

A．m的值为3.5

B．

C．B点溶液中溶质只含FeSO4

D．原混合溶液中

4 . 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：   
研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl₂的说法正确的是

A．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．反应ⅰ的平衡常数可表示为

C．反应ⅱ中，生成22.4L 转移2mol

D．推断反应ⅲ应为

5 . 雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物

B．反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1

C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2

D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应

6 . 大气中主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为

B．过程②中，作还原剂

C．过程③中，每消耗1mol ，转移2mol

D．回收S的总反应为

8 . 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．反应的化学方程式是

B．用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用

C．反应 中氧化剂与还原剂的个数比为

D．用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水

9 . 离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

10 . I．现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液
(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。
II．已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸。
(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的离子方程式：_______。
(5)H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH₃PO₂能还原出金属银_______g。