1 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO

D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成

2 . 铂（₇₈Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

已知：①氯铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₆］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆；
②氯亚铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₄］，红色，易溶于水。
回答下列问题：
（1）铂位于周期表中第______周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用____________
（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是____________
（3）在还原溶解中观察到的现象：__________
（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：___________
（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑；_________
（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是_________

3 . 乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g)ΔH。回答下列问题：

（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH=______akJ·mol^-1，下列选项正确的是______(填序号)。
a.反应历程的最优途径是C₁
b.HZSM－5没有参加化学反应
c.相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁>C₂>C₃
d.升高反应温度有利于提高平衡产率
（2）向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为______(用符号A、M、B填写)。
②388K时，容器内起始总压为P₀Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=______Pa^-1(用含有P₀的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=Ae(其中，k为速率常数A、R为常数，E_a为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_______(填序号，k_正、k_逆为正、逆速率常数)。
a.其他条件不变，升高温度，k_正增大，k_逆变小
b.其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同倍数增大
c.其他条件不变，增大反应物浓度k_正增大，k_逆不变
d.其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都不变
已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正P(C₂H₅OH)P(IB)－k_逆P(ETBE)，计算图中M点==_______(保留两位小数)

4 . 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH₂=CH₂ (g) + O₂ (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol⁻¹,其反应机理如下：
①Ag + O₂=AgO₂慢
②CH₂=CH₂+ AgO₂ = + AgO 快
③CH₂= CH₂ + 6AgO =2CO₂ + 2H₂O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

5 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。
（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s) H₁=-159.5kJ·mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) H₂=+116.5kJ·mol
反应Ⅲ：H₂O(1)=H₂O(g) H₃=+44.0kJ•mol^-1
则反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1) H=___kJ/mol
（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点___(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___，测得b点氨的转化率为30%，则x=___。
③已知该反应的v_(正)=k_(逆)c²(NH₃)c(CO₂)，v_(逆)=k_(逆)c(H₂O)，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是___。

6 . 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为，在Fe的催化作用下的反应历程如下（*表示吸附态）
化学吸附：；。
表面反应：；。
脱附：。
其中，的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答下列问题：
（1）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____________。
A.低温       B.高温       C.低压       
D.高压       E催化剂
（2）实际生产中，常用铁触媒作催化剂，控制温度为773K左右，压强为左右，原料气中和物质的量之比为1:2.8。分析说明原料气中过量的两个理由__________ 、_______________。
（3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。
A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零
B.当温度压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.易液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行
D.分离空气可得通过天然气和水蒸气转化可得原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和发生安全事故

7 . 一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH₂Cl的电子式____________________。
(2)写出NH₂Cl与水反应的化学方程式___________________________。
(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl₂(g)和NH₃(g)制得NH₂Cl(g)同时得到HCl(g)。
已知部分化学键的键能如表所示：

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	391.3	243.0	191.2	431.8

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

8 . 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H₁=+180.5kJ·mol^－1
2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)        △H₂
已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol^－1，则△H₂=________。
(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)；v_1正=k_1正·c²(NO)；v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)   △H₁＜0
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢)；v_2正=k_2正·c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)   △H₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________。
②决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁______E₂(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是______。
A.k_2正增大，c(N₂O₂)增大                           B.k_2正减小，c(N₂O₂)减小
C.k_2正增大，c(N₂O₂)减小                           D.k_2正减小，c(N₂O₂)增大
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P₀kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO₂表示的的平均速率为_______kPa·min^－1，用平衡分压表示的平衡常数K_P=__________(用含有P₀的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_______
A.增大压强       B.降低温度       C.再加入0.5molNO、0.5molCO       D.分离出部分N₂

9 . 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄

①阳极的电极反应式为_______
②阴极产生的气体为________
③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)
(2)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式为_______。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是______g。

10 . 综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。700℃时反应的化学方程式为____。
(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：___________、_____________ 。

(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H₂，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH₃OH(g)。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_____(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4) 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH₃，试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH＝_____。
(5) 利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物与足量CO₂完全反应可生成______mol C(碳)。