1 . 研究发现Pd₂团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．反应路径2的催化效果更好

C．催化剂不会改变整个反应的ΔH

D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV

2 . H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)用H₂S和天然气生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(l)+4H₂(g)。
已知：I．CH₄(g)+4S(s)CS₂(g)+2H₂S(g) ΔH₁=akJ·mol^－1；
II．S(s)+H₂(g)H₂S(g) ΔH₂=bkJ·mol^－1；
Ⅲ．CS₂(1)CS₂(g) ΔH₃=ckJ·mol^－1。
则反应CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(1)+4H₂(g)的ΔH=____________kJ∙mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时，将一定量的H₂S气体充入1L密闭容器中，发生反应H₂S(g)S(s)+H₂(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H₂与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，发生反应CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，测得不同温度下，CH₄的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时， H₂S的物质的量分数为__________。
②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH₄的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．使用高效催化剂                       B．再充入CH₄
C．再充入H₂S D．充入He             E．移走H₂
(4)某溶液中含0.01mol/L Fe²⁺和某浓度的Mn²⁺，当S^2-浓度至少为____mol/L时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中=____。 [已知：K_sp(FeS)=1.4×10^-19，K_sp(MnS)=2.8×10^-13]

3 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：     

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3

4 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

已知v_正=_k正χ(CH₃COOCH₃)·χ(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆χ(CH₃COOC₆H₁₃)·χ(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，χ为备组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的_______0(填＞或＜)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_X=________(保留2位有效数字)。
在曲线①、②、③中，k_正—k_逆值最小的曲线是______________；A、B、C、D四点中，v_正最小的是_____________，v_逆最大的是_________________。
(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到甲衡后，初始投料比__________时，乙酸甲酯转化率最大；与按2：1投料相比，按1：2投料时化学平衡常数K_X_____________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法不正确的是_______
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程       b．使k_正和k_逆增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能       d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

5 . 下列图示与对应的叙述不相符的是（       ）

A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

6 . 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₃催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝－867.0 kJ·mol^－1
②2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）   △H＝－112 kJ·mol^－1；
③适量的N₂和O₂完全反应，每生成5.6 L（标准状况下）NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝____________kJ·mol^－1。
（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g）。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：

①该反应的逆反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
②温度为T₁时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。
③温度为T₂时，该反应的平衡常数K＝___________。
（3）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH₃（g）＋4NO（g）＋O₂（g）4N₂（g）＋6H₂O △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_____________。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_____。

7 . 以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂()的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为_________；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)“浸取”中加入的作用为________________；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是________________。
(4)已知碳酸锂的分解温度为。当“焙烧”温度达到时，开始有产生，可能的原因是________________；可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_________________________________。

8 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___(选填字母)。

A.①表示N₂、H₂分子中均是单键

B.②→③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)关于合成氨工艺的理解，下列错误的是___。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产量

C.合成氨工业采用10MPa一30MPa的高压，是因常压下N₂和H₂的转化率不高

D.将合成后混合气体中的氨液化，剩余气体可以循环利用

(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH₃)]。

①若分别用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(NH₃)___v_B(NH₃)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在250℃、1.0×10⁴kPa下，N₂的转化率为___%(计算结果保留小数点后1位)。

(4)N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH₃产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH₃产率逐渐下降的原因___。

(5)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol•min^-1)。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH₃，此时压强为P₀，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___。[已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]

9 . 某兴趣小组探究Ba(OH)₂溶液和 H₂SO₄溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是

A．该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B．反应在经历大约270秒时，放出的热量也达到最大值。

C．导电能力最低点表示 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应

D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

10 . 十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
（1）已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=-113.0kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-196.6kJ·mol^-1
写出SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO的热化学反应方程式___。
（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。
a.升高温度       b.增加CO的浓度        c.缩小容器的体积       d.改用高效催化剂
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=___；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为___。