3 . 2022年北京冬奥会开幕式于2022年2月4日在国家体育场鸟巢隆重举行，其中奥运圣火的燃料为氢燃料，具有热值高、耐寒、环保无污染等优点。工业上可以通过催化重整二氧化碳和水蒸气制氢，主要有如下三个反应：
Ⅰ．;
Ⅱ．;
Ⅲ．。
回答下列问题：
(1)反应_____________。
(2)将与充入初始体积为的恒压反应容器中，平衡时，各含碳物质的物质的量分数与温度之间的变化关系如图所示。

①曲线a代表的物质为_____________（填化学式，下同）；曲线c代表的物质为_____________。
②至，曲线b代表物质的物质的量分数先随温度升高而增大的主要原因是___________________________________________________。
③时，反应进行后，甲烷的物质的量浓度为内表示的化学反应速率为_____________；平衡时，容器中气体总物质的量为，容器体积为，则反应Ⅰ的平衡常数_____________（通过反应Ⅰ、Ⅱ计算即可，反应Ⅲ不影响计算结果，用含有n、V的代数式表示，不需要化简）。

4 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

5 . 一定条件下，在容积为的密闭容器中，发生反应，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．平行常数

B．300℃时，加入催化剂，甲醇的平衡浓度不变

C．在其他条件不变的情况下，将处于点体系的容积压缩到原来的一半，氢气的浓度减小

D．500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

6 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   ；
Ⅲ．    。
(1)______。
(2)将2.0 mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为______；平衡后向容器中再通入3 mol Ar，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数______。

(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
①图2中石墨A的电极名称为______；写出阳极的电极反应式：______。
②写出除去甲醇的离子方程式：______。

7 . 对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的反应速率中最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.2mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1	D．v(C)=0.2mol·L-1·s-1

8 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。回答下列问题：
(1)与反应的能量变化如图所示，则反应的为___________。
   
(2)在773K时，分别将和充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，若向相同容积的另一容器中充入的、、的浓度分别为、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示的曲线是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________(填字母)。
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中通入和模拟一定条件下工业固氮[]，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为___________。
   
(4)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
   
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)，理由为___________。
②℃时，___________。
(5)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为___________。
   

9 . 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如表。

实验序号	实验温度/℃	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
①	20	2	0.02	5	0.1	5
②	20	2	0.02	4	0.1		10
③	40	2	0.02	4	0.1	6

回答下列问题：
(1)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_______(填“>”“<”或“=”)10s。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______(保留2位有效数字)。
(3)某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。
(4)已知一定条件下40℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图_______。
       

10 . 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．