1 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

3 . 在的密闭容器内充入气体和气体发生如下反应：后达到平衡，此时测得平衡混合物中的浓度为。则：
(1)用的浓度变化表示该反应的平均反应速率___________；
(2)达到平衡后的转化率为___________；
(3)平衡混合物中的浓度为___________；
(4)平衡混合物中气体的体积分数为___________。
(5)已知该反应能自发进行，则___________。

4 . 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。

生成1 mol NO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．反应速率v(NO)=v(CO)	B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变	D．混合气体的压强不再改变

(3)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
②反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=___________。
③2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时___________。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；
④下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
A．恒压时充入He        B．恒容时充入He        C．恒容时充入X     D．及时分离出Z        E．升高温度

5 . 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃，其中生成氨气速率最快的是

A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1	B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1	D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

6 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
   
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂        B．升高温度
C．及时分离出氨气        D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示的物质的量随时间的变化曲线。用表示内该反应的平均速率___________。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为___________(填编号)。
   

7 . 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①   ②   ③   ④。
则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是

A．②=③>④>①

B．④>②=③>①

C．③>②=④>①

D．②>①>③>④

8 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

9 . 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断

10 . 选择性催化还原法(SCR)技术是目前国际上主流高效去除尾气中的技术路线，主要用于还原尾气中的。在一定温度范围内，催化剂将分解成无害的氮气和水()，同时，在SCR催化剂的末端涂覆ASC(氨氧化催化剂)，将未反应完全的氨气氧化，防止氨气泄露。其反应原理及主要方程式如图所示：
   
SCR标准主反应：   
SCR辅助反应：   
ASC反应：   
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
请回答下列问题：
(1)由上述反应可知，SCR标准主反应的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)在密闭容器中进行SCR标准主反应时，氨氮比与温度均会影响该反应的脱硝效率(单位时间内脱除的量与未经脱硝前烟气中所含量的百分比)，其关系如图所示：
   
①根据图像信息判断，脱硝的最佳条件是_______。
②氨氮比一定时，在400℃脱硝效率最大，其可能的原因是_______。
(3)时，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、和，仅发生SCR辅助反应：，5min时反应达到平衡，测得的物质的量分数为。
①在0～5 min内，_______，NO的平衡转化率为_______。
②时，该反应的平衡常数_______。