3 . 化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。
(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，使空气和水成功地合成了氨气。下列说法正确的是________。
A．该过程中有电能转化为化学能的过程                 
B．该过程属于氮的固定
C．太阳能为新能源                 
D．断裂键会释放出能量
E．上面涉及到的化学反应均为放热反应            
F．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应生成NH₃的过程放热
(2)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热
   
①下列说法错误的是_________________。
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．用测完酸初始温度的温度计，直接测碱的初始温度，测得△H偏小
C．用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
②向的溶液中分别加入稍过量等浓度等体积的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是______________________________。
(3)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。
①一定温度下向2L恒容密闭的容器中通入0.6mol N₂和1 mol H₂ ,2min时测得NH₃为0.4mol，前2min内以H₂表示的平均反应速率为___________________，H₂的转化率为__________(转化率为已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的之比)
②温度一定的条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某体积不变的密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________________(填字母)。
a．密闭容器中混合气体的密度不变                 b．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2
c．容器中的压强不随时间变化                       d．密闭容器中氨的体积分数不变
e． 生成1mol N₂ 的同时生成2mol NH₃ f．   υ_正(N₂)= 3υ_逆(H₂)
(4)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一种化学电池，回答下列问题：
正极上发生的电极反应式为________________,若导线上转移的电子为1mol，则消耗金属铜的质量为_____________。