1 . 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+ D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．VA=0.15mol ·(L·min)-1	B．VB=0.6 mol ·(L·min)-1
C．VC=0.4 mol ·(L·min)-1	D．VD=0.6 mol ·(L·min)-1

2 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.5mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率(H₂)=_______，当平衡时c(N₂)=_______，此时H₂的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。
(2)平衡后，若想提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在上述2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，某时刻测得此容器中NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和2mol，则此时该反应向_______进行(填“正反应”、“逆反应”或“已平衡”)。

3 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

5 . 以下图像和叙述错误的是

A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)

B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D．图丁：对于反应：，

6 . 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大

7 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，实验所用试剂：0.6 mol/LH₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验序号	H2O2溶液		温度	催化剂
	浓度(mol/L)	V(mL)
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温	0.005 mol CuSO4
4	0.6	30	室温	0.005 mol FeCl3
5	0.3	m	室温	0.005 mol CuSO4

(1)本实验待测数据可以是_______。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究_______对H₂O₂分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为_______(混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N₂和4.0 mol H₂，一段时间后反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)0~150 s内的平均反应速率v(N₂)=_______，250 s时，H₂的转化率为_______。
(6)为加快反应速率，可以采取的措施是_______(填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气

8 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

9 . 工业合成氨反应原理为   。
(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡，测得。
①0～10min，用H₂表示的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________。
(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H_2.，如图所示为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。

X是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。
(3)其他条件相同时，如图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。

L表示___________，其中X₁___________(填“>”或“<”)X_2。
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
   
通入甲烷的一极为电源的___________极，当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的体积为(在标准状况下)___________L。

10 . 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)
(1)若反应进行到10分钟时，n(N₂)=1mol，n(NH₃)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。
(2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH₃的浓度为1mol/L，则H₂的转化率为_______。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。
A.容器内的总压强不随时间而变化       
B.反应后混合气体的密度不再发生变化
C.三种气体的浓度相等                       
D.NH₃的分解速率与生成速率相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化