1 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．加热时，与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应

2 . 化学反应速率与限度和生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(表中氢气体积为累计值，假设溶液体积不变)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段(指0~1min，1~2min，2~3min，3~4min或4~5min)平均反应速率最慢？___________。
②另一学生也做同样的实验，为加快生成的速率且不影响产生氢气的量，他欲在上述稀盐酸中加入少量下列试剂，你认为可行的是___________(填字母)。
A．NaCl溶液       B．固体       C．溶液       D．通入HCl气体
(2)某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“不同条件对化学反应速率的影响”。方案如下：

实验编号	温度/℃	溶液的体积/mL	的体积/mL	溶液的体积/mL	稀溶液的体积/mL	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	25	3.0		3.0	2.0	4.0
2	25	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	25	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4
4	50	2.0	3.0	3.0	2.0	3.8

①已知反应后转化为逸出，溶液转化为溶液，该反应的离子方程式为___________。
②通过实验1、2，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________。
③实验___________(填实验编号)研究温度对反应速率的影响，所得结论为___________。
④实验2和3起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，原因可能是___________。

3 . 回答下列问题：
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：

①其中速度变化的主要原因______________。
②速度变化的主要原因是_____________。
(2)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是______________。

4 . 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的NH₃②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N₂④适当升高温度

A．①②④

B．①③④

C．①④

D．②④

5 . 用锌片与1 mol·L^-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．对该反应体系加热

B．加入少量氯化锌溶液

C．不用锌片，改用锌粉

D．加入少量6 mol·L-1盐酸

6 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于

A．增大煤燃烧时的燃烧热

B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C．使化学反应更容易进行

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

7 . I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

Ⅱ．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

8 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是

实验组别		温度/ ℃	形状（Fe）
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

9 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N_2，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

10 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
	2.0	50.0	25	0	0
	2.0	40.0	25	0	10.0
	2.0	50.0	25	0.2	0
	2.0	50.0	35	0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。