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解题方法
1 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定反应过程中产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别,有关说法错误的是
实验组别 | 温度/ ℃ | 形状(Fe) | |
Ⅰ | 2.0 | 30 | 块状 |
Ⅱ | 2.5 | 30 | 块状 |
Ⅲ | 2.5 | 50 | 粉末状 |
Ⅳ | 2.5 | 50 | 块状 |
A.曲线a对应的实验组别为Ⅲ |
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 |
C.对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 |
D.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ |
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2024-04-30更新
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118次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速率增大的措施是
A.①④ | B.②③⑤ | C.①③ | D.①②④ |
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解题方法
3 . I.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:(1)比较时刻,正逆反应速率大小___________ 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若,计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________ 。
(3)时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为___________ 。
(4)如果升高温度,则___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
(5)①本实验待测数据可以是___________ ,实验和实验可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快,原因是___________ 。
(2)若,计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率
(3)时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为
(4)如果升高温度,则
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 | 纯锌粉/g | 硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 | |
2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 | |
2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 | |
2.0 | 50.0 | 35 | 0 | 0 |
(5)①本实验待测数据可以是
②实验发现比实验反应速率快,原因是
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2024-04-28更新
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333次组卷
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2卷引用:安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 某学习小组在做氢气的制备实验时,用高纯锌粒和稀硫酸为反应物,结果发现反应速率较慢。下列措施不能加快制氢气速率的是
A.将稀硫酸换成质量分数为98%的浓硫酸 | B.向反应液中加入适量的碳粉 |
C.改换合适的装置并适当加热 | D.将锌粒换成质量相等的锌粉 |
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解题方法
5 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量,则根据所给键能数据可得x=_______ 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
(4)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。如下图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是_______ (填实验序号)。(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min内,=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_______ 来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______ 。
化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②
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2024-04-25更新
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200次组卷
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2卷引用:广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
6 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
A.用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰 |
B.做糕点时,在面粉中加入酵母菌发酵 |
C.在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期 |
D.燃烧黄铁矿制备气体时,把矿石粉碎成颗粒状 |
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7 . 在生产和生活中,人们关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______ 。
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______ 。
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是_______ (填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为_______ ,的转化率是_______ ,混合气中的物质的量分数是_______ 。
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验数据:【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了_______ 。
(5)实验③中,x=_______ 。
(6)实验①、②、③的目的是_______ 。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______ 。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验编号 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了
(5)实验③中,x=
(6)实验①、②、③的目的是
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是
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308次组卷
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2卷引用:广东省广州市育才中学2023-2024学年高一下学期 期中考试化学试题
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8 . 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
下列说法不正确的是
编号 | 温度℃ | 催化剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A.a<12.7,b>6.7 |
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 |
D.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)>v(实验1) |
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解题方法
9 . 下列说法不正确的是
A.将纯铁放入稀硫酸中,反应缓慢,再加入少量硫酸铜溶液,可加快产生氢气的速率 |
B.稀盐酸跟锌片反应,加入少量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.反应,加入或升高温度都能加快的生成速率 |
D.铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用的硫酸不可加快产生氢气的速率 |
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解题方法
10 . I、一定温度时,在密闭容器中,某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为________________ ,时刻M的转化率为________________ 。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为________ /().
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(填编号)。
Ⅱ、一定条件下,在容积为的密闭容器中发生反应:。开始时加入、、,在末测得C的物质的量是。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率:________________ 。
(5)在末,A的浓度为________________ 。
(6)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①充入,化学反应速率________________ ;
②将容器的容积变为,化学反应速率________________ ;
③升高温度,化学反应速率________________ 。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(填编号)。
A. | B.M与N的物质的量之比保持不变 |
C.容器中压强保持不变 | D.混合气体密度保持不变 |
Ⅱ、一定条件下,在容积为的密闭容器中发生反应:。开始时加入、、,在末测得C的物质的量是。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率:
(5)在末,A的浓度为
(6)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①充入,化学反应速率
②将容器的容积变为,化学反应速率
③升高温度,化学反应速率
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