1 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取Cu²⁺的原理为Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________(答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式：________。
(2)得到“滤渣I”的操作：________。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________。
(4)试剂X为________(填化学式)；“系列操作”包括________、过滤、洗涤和干燥。

2 . 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。

实验组别 溶液	A	B	C	D	E	F
	30
饱和溶液	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

关于实验的说法中不正确的是

A．

B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂

C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验的浓度相同

D．当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降

3 . I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
(1)室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度				出现沉淀所需的时间
I	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
II	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
III	30℃	5mL	7mL	mL	10s
IV	30℃	5mL	5mL	10mL	10s

(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。

4 . 氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备FeOOH。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

(2)制备氧化铁黄的关键步骤是FeSO₄溶液的氧化。为探究影响氧化FeSO₄溶液快慢的因素，现利用FeSO₄·7H₂O、蒸馏水和稀H₂SO₄配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：

实验编号	I	II	III	IV
c(FeSO4)/(mol·L-1)	0.5	0.25	0.25	0.5
溶液pH	2.9	2.9	3.5	3.3
初始颜色	浅绿色	浅绿色，较I浅	浅绿色，同II	浅绿色，同I
0.5h后颜色	浅绿色	浅绿色	黄绿色	浅绿色
2h后颜色	黄绿色	浅绿色	黄色	黄绿色
5h后颜色	浅黄色	浅黄色，较I浅	黄色，较IV浅	黄色

对比实验I和II可知，实验中影响氧化快慢的因素是______；
综合对比分析四组实验，简述影响氧化FeSO₄溶液快慢的决定因素。______

5 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

6 . 实验室以一种工业废渣(主要成分为和)为原料制备，其实验流程如下：

(1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。
(2)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式：___________。
(4)“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。

7 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；
②易水解
③。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是___________。
(2)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。有同学认为在“碱浸”与“酸浸”之间还应“水洗”，其理由是___________
(3)“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
(4)钒的回收率随溶液的pH值变化如图所示，pH=8时回收率最高的原因是___________。

(5)“沉钨”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。

9 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液可用来去除锅炉水垢中的CaSO4

B．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

C．工业上通常采用在400~500℃下合成氨是因为该反应是吸热反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应理论上可设计成原电池

10 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A：；
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z，所对应的数值分别是___________、___________、___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实脸IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。