1 . 工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、FeO和Fe₂O₃等杂质)和含SO₂的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：①MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn₂O₃。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀时pH	1.9	7.0	7.8
完全沉淀时pH	3.2	9.0	9.8

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”	B．废渣1的主要成分和“芯片”相同
C．溶浸时不会发生氧化还原反应	D．废液经处理可用于灌溉农作物

(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_______
(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5充分反应后生成的沉淀有_______
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是_______(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______。
(5)某小组利用无水碳酸锰制取KMnO₄并测定高锰酸钾样品的纯度。称取自制的KMnO₄样品2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，控制适当温度，用KMnO₄溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO₄溶液。自制KMnO₄纯度是_______

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO₂ (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO₄溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

5 . 纳米氧化亚铜(Cu₂O，颗粒直径1～100 nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，已成为当前材料科学研究的热点之一、以CuSO₄溶液和聚乙烯吡咯烷酮(PVP)为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu₂O路线如下：

已知：Cu₂O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO。
回答下列问题：
(1)“反应I”的基本反应类型为____________。
(2)Cu(OH)₂完全反应后，验证反应II后的分散系中的分散质为纳米Cu₂O浊液的方法是____________。
(3)“反应II”化学方程式为____________；每生成22.4 L(标准状况下)N₂，转移____________mol电子。
(4)“洗涤”时，用无水乙醇而不用水的原因是____________。
(5)“操作X”为____________。
(6)获得材料的成分、材料内部原子或分子的结构或形态等信息可利用X射线衍射(XRD)法，如图为不同Cu₂O样品的XRD谱图，由图可知各样品都是由Cu₂O及极微量的铜组成，极微量铜产生的原因是____________ (语言叙述)；通过对比各样品XRD曲线发现硫酸和醋酸(HAc)处理后，产物在2θ角为29.5°处衍射峰明显变弱，其原因是____________ (用离子方程式表示)。

6 . 某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。(已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。)
(1)配制240mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为_______g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)。
(2)酸化KMnO₄溶液可选用的酸是_______，KMnO₄标准溶液应置于________(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_______。
(3)KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
(4)到达滴定终点的实验现象是________。
(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为_______%。

7 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

8 . 硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO₄·5H₂O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式 ________________；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ___________。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是_________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，使用单线桥法表示该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的电子转移为__________。

9 . 某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿化学氧化法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前公认成本低产品纯度高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据上图的合成路线设计如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)制取K₂FeO_4。

已知：K₂FeO₄可溶于水，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为____________；烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。
(2)试剂X为____________，其作用为____________。
(3)装置C中首先制备KClO，该反应温度为0℃，若温度较高，将生成KClO_3.高温反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO₃)₃分批加入装置C中，充分反应可得K₂FeO₄溶液，写出该反应的化学方程式：____________。
(4)上述流程中，“提纯”所用方法是____________；“洗涤、干燥”时，用无水乙醇洗涤的目的是____________。
(5)K₂FeO₄的纯度测定
向3 mL CrCl₃溶液中加入20 mL饱和KOH溶液(Cr^3＋＋4OH^-=＋2H₂O)，再加入5 mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98 g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应[＋＋2H₂O=＋Fe(OH)₂↓＋OH^-]，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO₄^2-＋2H^＋= ＋H₂O)，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为28.80 mL。则K₂FeO₄的质量分数为____________ (过程中杂质不参与反应)。

10 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃。该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
方案1：取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色，则白色物质为Na₂O
方案2：①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________________________________．
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为__________________．
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是_______________．
（4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式并用双线桥法表示电子转移为_________________________．
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______．