1 . “环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________。
②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH₃OH被氧化为CO₂)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是___________，当有1mol硝酸完全转化时，转移的电子数目为___________。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。也可用NaClO₂在酸性条件下氧化处理SO₂，反应的离子方程式是___________。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

引起雨水pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为___________。

3 . 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
   
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
(1)第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。

5 . 电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物分子式常用装置如图所示。

(1)产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是___________(每个装置只能使用一次)；
(2)C装置中浓硫酸的作用是___________；
(3)D装置中发生的化学方程式为___________；
(4)燃烧管中CuO的作用是___________，装置F中碱石灰的作用是___________；
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为___________；
(6)用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量___________；

(7)该物质的¹H核磁共振氢谱图如图所示，则其结构简式为___________。

8 . 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。
   
【实验一】制备无水
已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂
	306	315	易水解生成红褐色沉淀
	-23	76.8	难溶于水

(1)洗气瓶A中的试剂为________。
(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为________。
(3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是________。装置单元X的作用为________。
(4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是________。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是________。
【实验二】用制备纳米
(5)可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：________。
(6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：
步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为________。

9 . 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙()
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】
(1) “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是___________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
   
(2)步骤③中加入足量的溶液的目的___________。
(3)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。
(4)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___________。(填字母)
A．禁吃菠菜        B．高钙牛奶可与菠菜同食          C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体()热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
   
(5)①反应开始前通入氮气的目的是___________。
②装置B中硫酸铜粉未变蓝，说明产物中有___________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有___________和___________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________。
(6)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体()进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
   
①800℃以上时，固体成分的化学式为___________。
②计算中的x___________。
③残留固体为时的温度范围___________，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式___________。

10 . I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol·L−1	V(FeCl3)/mL	温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是_______(填序号)。
A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响     
B.表格中x>y>z
C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大。
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅转化成SO₂；滴定过程中发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
(3)滴定时，I₂溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，以淀粉作指示剂，则滴定终点的现象为_______。
(4)实验消耗标准I₂溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
(5)下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失