1 . 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH₃（g）＋CO₂（g）NH₂COONH₄（s）ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因__________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______________（填写操作名称）。 为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

浓硫酸的作用：____________、________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。
[Mr（NH₂COONH₄）＝78，Mr（NH₄HCO₃）＝79，Mr（CaCO₃）＝100]

2 . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O₂↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC1₂、CaCO₃。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，________________；	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液	品红溶液

3 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示，能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100]．

5 . 下列实验操作，现象或结论不正确的是（     ）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有还原性
B	将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	FeSO4样品已氧化变质
C	将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置	溶液分层，下层呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
D	分别向0.1 mol•L-1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液	酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铭易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化。制备过程发生的主要反应为，
已知：(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
三氯化铬制备流程如下：

还原反应在图甲中进行，制备过程在图乙中进行。

(1)图甲中仪器b的名称为_______。
(2)制备时，向三颈烧瓶中通入的作用为①_______；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
(3)无水的作用是_______。
(4)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过_______(填操作)，使实验能继续进行。
(5)G中会生成两种盐，化学式为_______。
(6)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
步骤I.取产品在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热完全转化为，继续加热一段时间。
步骤II.滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使转化为，冷却后加适量的蒸馏水配成溶液；
步骤III.取溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(已知被还原为)。

①步骤II中转化为的离子方程式为_______。
②选用图中_______(填“甲”或“乙”)盛装标准溶液。
③产品中的质量分数为_______。
④若步骤Ⅲ中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___(填“偏高”、“偏低或“无影响”)。

8 . 下列实验换作、实验现象及实验结论均正确的是

选项	实验操作:	实验现象	实验结论
A	常温下,向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液	先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B	向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液	先产生白色沉淀	KClO3溶液变质
C	向蔗糖溶液中加入一定量的稀硫酸加热充分水解后，再加入银氨溶液	没有产生银镜	说明蔗糖水解后的产物中不含有醛基
D	加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生的气体通入酸性K2Cr2O7溶液中	溶液变绿色	石蜡油分解产生了乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

10 . 下列操作不能达到实验目的的是

选项	实 验 目 的	实 验 操作
A	在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
C	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D