1 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	缓慢通入滴有酚酞的溶液中	溶液红色褪去	具有漂白性
B	向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变为红色	样品已部分或全部变质
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液	溶液紫色褪去	气体Y中含有乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。

（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

【实验步骤】
①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭 K₁ 和 K₂，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO₂对实验的影响）；
③打开 K₂，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；
④打开 K₁ 关闭 K₂，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
【实验分析及数据处理】
①A 装置的作用是 ____________________。
②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO₃ 的洗气瓶

3 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂ 可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和_____反应制备: 现有一含FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，测得样品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为____________。
(2)高温下，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________。
(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。
(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为____________________。

4 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
C	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2:>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是（       ）

	操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液	前者出现沉淀，后者无现象	前者能与BaCl2反应， 后者不能
B	用酒精灯加热铝箔	铝熔化并滴落	Al熔点较低
C	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是       。

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

7 . 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理过程中都涉及氧化还原反应。
(1)天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应CH₄+2O₂CO₂ +2H₂O，则反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
(2)“曾青得铁则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知曾青为硫酸铜，则反应的离子方程式为_______，反应中的氧化剂是_______。
(3)我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄+2MgTi+2MgCl_2.反应中被氧化的元素是_______。
(4)维生素C(分子式为C₆H₈O₆)又名抗坏血酸，可预防坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质，则维生素C具有_______(填字母)。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(5)NO₂是空气污染物，在一定条件下可利用NH₃与之反应而除去，反应的化学方程式为6NO₂ +8NH₃7N₂+12H₂O，氧化产物和还原产物的分子个数之比为_______。

8 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

10 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
C	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO2
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D