1 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．未知溶液中滴加溶液出现不溶于硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或

B．将FeNO32样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红，不能说明FeNO32样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，红色加深，则，△H<0

D．等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多，则酸性：

2 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应生成氮化锶(Sr₃N₂)，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂相对分子质量：290.8)。

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜(CH₃COO[Cu(NH₃)₂])溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2。
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________
(2)打开分液漏斗的旋塞，装置B能持续提供N₂，这是利用了N₂___________的物理性质
(3)装置C中盛放NaOH溶液的作用为___________
(4)装置D、E、F中盛装的试剂分别是___________(填代号)
①浓硫酸②连苯三酚碱性溶液③醋酸二氨合亚铜溶液
(5)为了制得纯净的氮气，实验室中可选用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________
(6)上述实验设计存在明显的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：___________
(7)产品纯度的测定：称取0.8000g实验所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为___________%。

4 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对进行了如下实验，
(1)探究过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。
②D中NaOH溶液的作用____________。
③写出装置C中发生的反应的化学方程式____________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_________。
a.读取气体体积，需冷却到室温
b.调整量筒使E. F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为a g，则样品中过氧化钠的质量分数为______。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe^3＋，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是___________。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留到0.1%)

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl₂与CuCl₂溶液混合制取CuCl的装置如图所示。

已知：①SOCl₂是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)[CuCl₄]^3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl₂溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是___，盛装SOCl₂的仪器名称为___。
(2)SO₂能在溶液中将CuCl₂还原为CuCl，反应的离子方程式为___。
(3)当三颈烧瓶的溶液由___时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(4)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是___，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是___。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl₂·yCu(OH)₂，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。
计算碱式氯化铜中x=___；y=___。

9 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
C	用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强
D	将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是

A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色,其作用原理相同

B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

C．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料

D．某雨水样品放置一段时间酸性增强,是因为空气中的CO2溶解进入雨水