1 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量HCl；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液；⑥溶解；⑦蒸发，回答下列问题：
(1)以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→___→_____→____→___→⑦，______。其中加入BaCl₂溶液发生的离子反应方程式为：_____，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是___。
(2)关于上述过程，错误的是___。
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

2 . 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。

物质				MnS	CoS

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是___，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是___。
(4)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为____(已知)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是____。
(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。

3 . 六氯钌酸铵和硫化铋（）用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂（主要成分为Ru、，含少量）制备和的工艺流程如下。

已知：①滤液1中Ru元素和Bi元素的存在形式为、；②极易水解生成BiOCl沉淀；③。
回答下列问题：
(1)“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有________（写出两条）。
(2)“转化”中产生乙醛的离子方程式为________；“酸溶”中，先加入盐酸溶解得到，再加入盐酸羟胺（）得到和，这两种产物的物质的量之比为________。
(3)“氨化”发生反应的化学方程式为________。
(4)“滤渣”的主要成分是________（用化学式表示）；“酸化”时需控制溶液pH＜1.5，原因是________。
(5)“硫化”时向溶液中加入溶液，反应后混合溶液中为，则的沉淀率为________（忽略溶液混合引起的体积变化）。

4 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

6 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA

B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L

D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA

7 . 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是

A．微粒直径为1~100nm的物质，具有丁达尔效应

B．将四氧化三铁溶于稀硝酸：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-

D．溶液与足量的反应：

8 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应

D．司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

9 . 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。

下列说法错误的是

A．的中心离子是，配体是

B．参与反应的

C．浸取剂中的有助于固体的溶解

D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解