1 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应___________。
(2)在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性

温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为：(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有：___________。(答1点即可)
Ⅱ.催化加氢法：高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。

已知：T℃时，。
(3)T℃时，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中=___________。
(4)电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为___________。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________。定义：

2 . 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na₂O₂与H₂O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO₃受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量(kJ·mol-1)	0	0	-242	-286

①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO₂和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH₃OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H₂来制备甲醇(CH₃OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

4 . 氢能新质生产力正加速发展。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应①：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)     ∆H₁=+376.3kJ/mol     K₁；
反应②：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)     ∆H₂=+202.0kJ/mol     K₂；
回答下列问题：
(1)反应③：C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₄(g)     ∆H₃=___________kJ/mol，K₃=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)若用、、和表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，如图在催化剂表面进行反应①，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是___________(填字母)。

(3)反应②的速率方程为(v_正=k_正·c²(CH₄)，v_逆=k_逆·c(C₂H₄)·c²(H₂)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆，T₂℃达到平衡时k_正=3.0k_逆。由此推知，T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。
(4)向恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄，同时发生上述反应①和反应②，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内H₂的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，H₂的产率迅速降低的原因是___________。

(5)在一定温度、102kPa下， 向反应器中充入1mol C₂H₄(g)发生反应：C₂H₄(g)C₂H₂(g)+H₂(g)制备氢气。
①实际操作中，往往向反应器中充入一定量的水蒸气，其目的是___________。
②忽略其他副反应，若向反应器中充入5mol水蒸气，平衡时(C₂H₄的转化率为75%，则该反应的Kp=___________。

5 . 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
(1)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则的燃烧热___________(填>、=或<)，___________(用含a的代数式表示)
(2)是一种重要的催化剂，制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。
①内在T温度下进行反应，测得随时间的变化关系，以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为___________；则此温度下的___________(写出计算式即可)。
②曲线I代表___________[填或]浓度的变化，时改变的条件是___________。后曲线Ⅱ下降的原因是___________。

③恒温恒容条件下，不能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变                           B．体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变             D．

7 . 有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=________。
(2)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应为________。
(3)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________。

(4)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，转化为N₂或的过程可描述为________。

②实验测得体系初始pH对去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________。

8 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应的焓变

B．前实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移

C．降低体系温度，的平衡选择性增大

D．时，使用更高效催化剂，有可能使平衡转化率达到点

9 . 反应：，可减少排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②，
已知反应①的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，计算___________(写出数值)；若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图乙所示。

①温度下M点的反应速率___________温度下N点反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：___________。
(3)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯，在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。