1 . 二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为　
　
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应的焓变

B．在250℃、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10

C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％

D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

2 . 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)CO₂人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

反应CO₂(g)＋2H₂(g)=HCHO(g)＋H₂O(g)的H=___________(用含H₁、H₂、H₃、H₄的代数式表示)。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为___________；TS3对应的步骤适合在___________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   H<0，在催化剂作用下单位时间内CO₂的转化率与温度、催化剂的关系如图3所示。

①a点时，CH₃OH的生成速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)CH₃OH的消耗速率；催化效率：Cat2___________Cat1。
②b点之后CO₂的转化率降低，可能的原因是___________。
(4)已知CO₂催化加氢的主要反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应II．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
①230℃时，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa		0.95	0.92	0.90	0.90

平衡时p(CO₂)=0.1p₀，则该温度下反应I的化学平衡常数K_p=___________MPa^-2(用含p₀的代数式表示)。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应II。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当___________。
(5)铜(Cu)是CO₂催化加氢催化剂中的一种成份。已知Cu属于立方晶系，晶胞参数为anm，密度为dg·cm^-3，则Cu晶胞中含有Cu原子数为___________(用含a、d、N_A的式子表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下,发生反应:,,该条件下,水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________________________。
在体积可变的恒压密闭容器中投入和,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

(2)P₁____________ P₂(填“<”或“>”)
(3)M点对应的平衡混合气体的体积为，则时,该反应的平衡常数__________,的转化率为__________________(保留1位小数)。
(4)工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中,投入等物质的量的和,相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中,尚未达到化学平衡状态的点是______________。
②该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理___________________。

6 . 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i)   I₂(？)+H₂(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii)   I₂(？)+H₂(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A．反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态

B．1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量

C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ

7 . 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。

(2)稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。
(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole^-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO₂(g)+N₂(g)   H₁  ；
已知：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)   H₂  ；
CO的燃烧热为H₃；
NO₂与CO发生反应的热化学方程式：2NO₂(g)+4CO (g)=4CO₂(g)+N₂(g)   H = _______(用H₁、H₂、H₃表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO_3.V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

  

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O (SO2)	O=O (O2)	S=O (SO3)
能量/kJ	535	496	472

①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。

8 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应___________。
(2)在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性

温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为：(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有：___________。(答1点即可)
Ⅱ.催化加氢法：高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。

已知：T℃时，。
(3)T℃时，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中=___________。
(4)电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为___________。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________。定义：

9 . 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na₂O₂与H₂O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO₃受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量(kJ·mol-1)	0	0	-242	-286

①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO₂和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH₃OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H₂来制备甲醇(CH₃OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。