1 . Ⅰ.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：


(1)则___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．容器中气体的压强不变
B．CO和浓度相等
C．V消耗生成(CO)
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．减小容器容积	B．升高温度
C．向装置中再充入He	D．向装置中再充入

(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则___________0(填“<”、“>”或“=”)，在T°C时的10L密闭容器中，充入和发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)___________V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将和加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率，逆反应速率，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数___________(以、表示)。若，当消耗20%时，___________(保留两位有效数字)

2 . 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。

下列说法错误的是

A．相同温度下，

B．血红蛋白结合后Fe的配位数为6

C．已知反应，则

D．高压氧舱可治疗CO中毒

3 . 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e^-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
(2)工业上用C和H₂O制取H₂。已知：
①C(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO(g)     ΔH₁   
②C(s) + 2H₂O(g) = 2H₂(g) + CO₂(g)     ΔH₂
则CO(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)     ΔH =___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)NaBH₄是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH₄(s)与H₂O (l)反应生成NaBO₂(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

4 . 2030年前中国将实现碳达峰，2060年前将实现碳中和。为达到这一目标，还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用和进行CO₂的处理，CO₂的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化成为有机物实现碳循环。如：2CO₂(g)+3H₂O(1)C₂H₅OH(1)+3O₂(g)。
已知：C₂H₄(g)+H₂O(1)C₂H₅OH(1) △H=-44.2kJ/mol；
2CO₂(g)+2H₂O(1)C₂H₄(g)+3O₂(g) △H=+1411.0kJ/mol。
且反应2CO₂(g)+3H₂O(1)C₂H₅OH(1)+3O₂(g)中逆反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则其正反应的活化能为______kJ·mol^-1。氯乙烷在碱性条件下水解也能得到乙醇，该反应的离子方程式为________________，已知v=kc^m(CH₃CH₂Cl)cⁿ(OH^-)为其速率方程，研究表明，CH₃CH₂Cl浓度减半，反应速率减半，而OH^-浓度减半对反应速率没有影响，则其反应速率方程式为________________。
(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇(气体)和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，控制初始压强在1MPa(1M=10⁶)，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。

①催化剂效率最高的反应是________(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。
②b点v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
③a点的转化率比c点高可能的原因是__________________。
④若c点时已达平衡状态，则c点时该反应的分压平衡常数Kp=_________。
(3)中国科学家首次通过电催化结合生物合成的方式，用CO₂高效合成乙酸，进一步利用微生物将其合成淀粉、葡萄糖和脂肪酸，实现了CO₂的高效利用，其部分反应路径如图所示。

①若产品CH₃COOH可以通过电解法在稀硫酸溶液中由CO₂直接制取，写出生成CH₃COOH的电极反应式：_________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_________________。

5 . 科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是

A．

B．中O的化合价为-1价

C．水氧化的总反应为

D．过程⑦可表示为+H2OO2↑+

6 . 甲醇是一种清洁能源，以甲醇为原料制备水煤气的原理为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)。
(1)已知：CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁=-726.5kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₂=-283kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)          △H₃=-285.8kJ/mol
则制备水煤气的反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的△H=________kJ/mol。
(2)一定温度下维持100kPa，将CH₃OH (g)与Ar(g)以一定比例投料发生上述反应[投料比x=]测得CH₃OH(g)的平衡转化率及H₂的分压p(H₂)随x的关系如图所示。已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。

①表示CH₃OH(g)的平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)，判断理由是______________。
②当x=1时，CH₃OH(g)的平衡转化率为______%(结果保留1位小数)，该反应的压强平衡常数Kp=_______(kPa)²。
(3)CH₃OH(g)在催化剂 Pd/MgO表面的催化反应机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*表示，过渡态用TS表示。历程中______(填“有”或“无”)C-О键的断裂，决定反应速率的步骤的化学方程式为_________________。

9 . 气态亚硝酸(或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数，其电离方程式为___________。
(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[]迅速反应生成亚硝酸胺[]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为___________、消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H___________(填“>”或“<”)0。反应难度更大的是过程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(3)亚硝酸易分解产生NO，含NO的尾气必须吸收除去NO后才能排放。
①已知：       ；
       ；
       。
则反应的∆H=___________。
②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________。

10 . 合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.     kJ⋅mol
Ⅱ.     kJ⋅mol
Ⅲ. ___________
(1)已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________；、与分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为___________。
(2)在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为1.0 mol⋅L，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题：

①该反应的___________(填“<”“>”或“=”)0。
②压强、、由大到小的顺序为___________；压强为时，b点处___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2 L恒容密闭容器中通入2 mol 、4 mol ，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。

时间/min	0	10	20	30	40	50
/mol	0	0.6	1.0	1.3	1.5	1.5

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．使用催化剂             B．升高温度             C．及时分离水             D．充入He增大体系压强
②0~20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________mol⋅L⋅min。
③平衡时，的体积分数为___________。
④若反应体系中的初始压强为3p，则该反应的压强平衡常数___________(只列算式不计算出结果)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。