1 . 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能()	946	154	283

回答下列问题：
(1)①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应   =___________。
(2)已知：
①   ；
②   。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
(3)电石()可通过下列反应制备：
①   ；
②   。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。

2 . 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
(3)已知：   ；
   。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。

3 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

4 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

9 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A． B．

C． D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

10 . 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)=___________。
(2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“”或“”)。

(3)①有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。
②恒压下，向容器中充入、，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。若只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值为___________。
(4)以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。
(5)恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。

则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。

A．

B．

C．催化

D．催化剂