2 . 回答下列问题
(1)已知时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式
电离平衡常数

①同温度下，等物质的量浓度的下列溶液，值最小的是_______（填序号）。
a．        b．        c．
②时将溶液和溶液分别与溶液混合。
反应结束后所得两溶液中，_______（填“>”、“<”“>”或“=”）
(2)煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用催化还原生成无毒的可以消除氮氧化物的污染。
已知：


在常温下，催化还原的热化学方程式______________。
(3)电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是______________；
②当A中消耗氧气时，B中_______极（填a或b）增重_______g。

3 . 由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一，已知：

反应②：       
反应③：       
(1)反应①：的_______。
(2)反应①在有无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低_______eV。
(3)“茚垂四烃”小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3molH₂和1molCO₂，只发生反应①和反应②，曲线a和b表示在不同条件下达到平衡：在T=300℃下甲醇的物质的量分数随压强p的变化，在p=600kPa下随温度T的变化，如图所示。

X点对应的温度和压强为_______℃、_______kPa。M点时，容器中CO₂为，CO为，则H₂的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数K_p=_______kPa^-2。图中M点的高于N点的原因是_______。

4 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
反应1：   
反应2：   
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A．反应

B．增大压强，能使平衡转化率增大

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃

D．450℃时，降低，能使平衡转化率达到X点的值

5 . 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO₂可与H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
①则：Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₃=___________。
②若将等物质的量的CO和H₂充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。
A．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等
B．CO和H₂的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
③将CO₂与H₂充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO₂的转化率和CO、CH₃OH的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成CH₃OH最适宜的温度是___________；高于该温度后，随着温度的升高CH₃OH的产率发生变化的主要原因是___________。(答两点)

(2)CO₂可与NH₃制尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=—87kJ∙mol^-1。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)△H₁=
第2步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.47kJ∙mol^-1
①一定条件下，向刚性容器中充入3molNH₃和4molCO₂，平衡时CO₂的体积分数为60%，则平衡时NH₃的转化率α(NH₃)=___________(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的K_p=akPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2。
②若要加快反应速率并提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。

6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H₁=-907.0kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₂=-1269.0kJ/mol
写出NH₃与NO反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

Pt原子表面上发生的反应除N+N=N₂、2H+O=H₂O外还有_______。
(3)在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)   △H<0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A．正反应速率                       B．H₂的转化率
C．N₂(g)的浓度                       D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH₂发生反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0~20min内该反应的平均反应速率v(NO)= _______mol/(L·min)。
②该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

7 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的   ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。
A．550~600℃　　　　B．650~700℃　　　　C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是________。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=___________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN

①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

8 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。

10 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：  ；  ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________。