2 . (1)已知：   
   
写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：___________；
(2)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________；
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．、、浓度之比为的状态。
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
   
①该反应的平衡常数表达式为___________；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数()

温度	250℃	300℃	350℃
	2.041	0.270	0.012

a．由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则的转化率为___________，此时的温度为___________；
③要提高的转化率，可以采取的措施是___________；
a．升温       b．加入催化剂       c．增加的浓度       d．恒容充入       e．分离出甲醇

3 . 甲烷（）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用、与在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：
(1)实验测得与反应生成和的反应中，每生成（标准状况），放出热量，则该反应的热化学方程式为______________________。
(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：

化学链
键能/	436	343	805	413	465

试计算反应的焓变等于___________。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应I的化学方程式为_______________。
（液）分解成气态物质需要吸收的能量是，硫的燃烧热为，则反应Ⅱ的热化学方程式为___________。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式：______________。

4 . 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能()	946	154	283

回答下列问题：
(1)①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应   =___________。
(2)已知：
①   ；
②   。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
(3)电石()可通过下列反应制备：
①   ；
②   。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。

5 . 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
(3)已知：   ；
   。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。

6 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

7 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。