1 . 【选修2：化学与技术】
地球的海水问题约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。
（1）如下图1利用海水得到淡水的方法是____________；
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺和)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等)，其中HCl的作用主要是_____________；
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为______________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________；
（5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

2 . 完成以下题目
(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe³⁺，提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A．NaOH

B．CuO

C．NH3•H2O

D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

3 . 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率

4 . 下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

5 . 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

6 . 下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

7 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H₂A)_______________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应(I)中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。{K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

8 . 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为______________(填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式_______________________________________。
(3)“调pH”过程可以选用_______________（填序号）。
A．H₂SO₄               B．ZnO             C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______________________________(填化学式，下同)。
(4)“试剂Y”是__________________。
(5)“操作1”的方法是__________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是_____________。

9 . 选考[化学与技术]根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
   
(1)废水I若采用CO₂处理，离子方程式是___________。
(2)废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为___________。
(3)③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg²⁺+___________═CH₃Hg⁺+___________；我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L。对于含Hg²⁺的污水，可加入沉淀剂___________(填写化学式)，使Hg²⁺除去，降低污染。
(4)④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为___________。
化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
Ⅰ.取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液。
Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。
(5)I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是___________。
(6)Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=___________(用含c、V₁、V₂的表达式表示)。

10 . 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是

A．加少量水稀释	B．加热
C．加入少量盐酸	D．加入少量AgNO3