3 . 铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是

A．比较硫化氢与氨气键角的大小：

B．第二周期主族元素中，第一电离能大于N的元素有1种

C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键

D．该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个

4 . 以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，能级的轨道依次增多

B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子

C．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

5 . X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的最简单氢化物分子的空间结构为三角锥形

B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Z元素的第一电离能一定比W大

6 . 是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为前20号元素，原子序数依次增加且加和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．第一电离能：Y>X>Z

B．键角：

C．Z、X可以组成含有共价键的离子化合物

D．600℃热分解后生成固体化合物

7 . 下列电子层中，含有3个能级的是

A．K电子层

B．L电子层

C．M电子层

D．N电子层

8 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

9 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓Ga)在元素周期表中的位置：_______。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______。
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的符号是_______。
(5)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______。

10 . 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是

A．第四周期ⅡB族；s区	B．第四周期ⅦB族；d区
C．第四周期Ⅶ族；d区	D．第四周期Ⅷ族；d区