1 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径：W > X

B．含氧酸的酸性：W > Z

C．气态氢化物的稳定性：W < Y

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

2 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。
（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。
（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

3 . 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是____,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）气体分子（mn）₂的电子式为____,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:____，负极:_____。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式____。

4 . 下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置

（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．
（4）G元素和   H元素两者核电荷数之差是________．

5 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1） 在这些元素中，最不活泼的是           ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）
（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的         ，酸性最强的__________;
（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为          ;
（4） ⑥的氢化物的电子式为       ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式          。

6 . R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（标准状况下）．试求：
（1）R的相对原子质量为_____
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号）_____，它在元素周期表的位置为第_____周期第_____族．

7 . 表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。
(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4

(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______

A．电解法

B．热分解法

C．热还原法

8 . 下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是_______。
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是______（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是_______。
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是_______________。
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是_______。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。

9 . 在如图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线．

10 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________；
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对，其单质的电子式为_____________；
(4)元素④的氢化物的分子构型为_____________，中心原子的杂化方式为_____________；
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_____________(填元素符号)；其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。