1 . X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径R>W>Y>Z

B．气态氢化物稳定性：HmW<HnR

C．Z2Y2电子式可表示为

D．RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

2 . 硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

3 . 下列说法不正确的是

A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

4 . A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___、B___、C___、D___
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。

5 . 下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为_________________________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A．X的最高价氧化物是碱性氧化物

B．Z、W均可与Mg形成离子化合物.

C．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

7 . X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

C．氢化物的稳定性：X＞Y

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

8 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

9 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I_⑨=1753kJ/mol，I_⑩=1959kJ/mol，第二电离能I_⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符号是______和______；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。