3 . 碲被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：

已知：与S同一主族，比S原子多2个电子层；是两性氧化物，微溶于水。请按要求回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置_______；其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
(2)与稀反应的离子方程式为_______。
(3)步骤①中发生了(填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”)_______反应；此过程控制不宜过低的原因是_______；“加压”的目的是_______。
(4)步骤②当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是_______。为提等滤渣酸浸速率，除适当升温外，还可采取的措施是_______(写出1条)。
(5)步骤③铜从(填“阳”或“阴”)_______极得到。写出步骤④的离子方程式：_______。
(6)常温下，往溶液中滴加盐酸，当溶液时，溶液中_______(已知：的，)。

4 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、、）实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：1.过一硫酸（）的电离第一步完全，第二步微弱。
2.25℃时，相关物质的如下：

物质
			a	b

回答下列问题：
(1)Ni属于元素周期表的________区。
(2)混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为________。
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为________；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为________。
(4)若使沉淀完全（浓度），需调节pH不低于________。
(5)上述表格中a________b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。
(7)滤液2中含有的金属阳离子是________。

5 . 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是

A．基态47Ag位于元素周期表的ds区

B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()

C．M、N之间的距离为

D．该化合物的密度为

7 . 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是

A．图中涉及的四种元素均为d区元素

B．图b晶体的化学式为

C．图a晶体晶胞边长为dpm，该合金的密度为

D．图a晶体储氢时，储存的氢相当于分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L

8 . 镓(Ga)是非常重要的稀土金属，其化合物广泛应用于诸多领域。
(1)镓元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)GaN作为第三代半导体材料，广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术。工业上利用炼锌矿渣［主要含可溶性铁酸镓、铁酸锌］制备并提取GaN，工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)。

金属离子
萃取率/%	0	0	99	97~98.5

①“酸浸”过程中发生的反应的离子方程式为___________。
②利用上述工艺，酸浸后的酸浸液应加入___________固体充分反应后再进行萃取。
③“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________(填离子符号)。
④回收金属元素时，锌主要从___________中回收。
A．浸出渣       B．酸浸液       C．水相       D．有机相
(3)MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(4)该流程中，可以循环使用的物质是___________。

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。

10 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。