解题方法
1 . 锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含Mn原子的个数为___________ ；
②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________ 。
③设该晶胞参数棱长为
。则晶体锰的密度为___________ 
(列算式)
(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为
，主要杂质有
)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。
已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________ ；
能被部分反应而得到的产物为___________ 。
②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含
，写出ⅱ反应的离子方程式：___________ ；滤渣1含有的物质有___________ 。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________ 。
③调
的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________ ；
④除杂步骤：滤渣3中主要有___________ 。
⑤电解步骤：惰性阳极产生
的反应式为___________ 。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含Mn原子的个数为
②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为
③设该晶胞参数棱长为
。则晶体锰的密度为(列算式)(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为
，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
| 物质 | CuS | MnS | FeS |
 |  |  |  |
能被部分反应而得到的产物为②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含
，写出ⅱ反应的离子方程式：③调
的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：④除杂步骤：滤渣3中主要有
⑤电解步骤：惰性阳极产生
的反应式为
您最近一年使用：0次
名校
2 . 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：______ ，L的原子序数：_____ ，M的简化电子排布式：______ 。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______ (填选项字母)。
(3)下列有关说法正确的是______ (填选项字母)。
(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像______ 。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______ 。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______ 。
试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
| A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素 |
| B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素 |
| C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素 |
| D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素 |
| A．第一电离能：G＞F＞E | B．电负性：D＞C |
| C．原子半径：E＞B | D．最高价含氧酸的酸性：I＞H |
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
您最近一年使用：0次
3 . 氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是
| A．氧元素位于元素周期表中的p区 |
| B．CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个 |
| C．O2-占据所有四面体空隙 |
| D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x |
您最近一年使用：0次
2023-04-24更新
|
485次组卷
|
2卷引用：山东省青岛平度市2023届高三高考模拟检测二化学试题
22-23高一下·浙江·期中
4 . 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。钚
是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A． 原子的原子核中含有239个质子 | B． 、和 属于不同的核素 |
C．与 在元素周期表中的位置相同 | D．衰变成 属于化学变化 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：___________ ，其在元素周期表中的位置___________ 。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________ 。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：
比较两元素的
、
可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是___________ 。
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___________ (填元素符号)，e的价电子排布图为___________ 。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：
元素 电离能(kJ/mol) | o | p |
| 717 | 759 |
| 1509 | 1561 |
| 3248 | 2957 |
比较两元素的
、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是
您最近一年使用：0次
6 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________ ，有关Be性质的推断不正确的是___________ (填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的
(2)已知：
，写出
与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为
)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________ ，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________ 法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________ ，该立方晶胞的晶胞的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________ pm。(列出计算式，可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________ ，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________ 极相连。
(1)Be元素在元素周期表中的位置：
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的(2)已知：
，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：(3)基态铝原子的价电子排布式为
，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______ ，属于_______ 元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______ (填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______ ；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______ ；
(5)元素⑩的名称为_______ ，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______ ；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______
A.L2+、R2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为HnT>HnR
E.T与R可形成的化合物TR2、TR3
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
(1)该元素在周期表中的位置为：
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(5)元素⑩的名称为
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为HnT>HnR
E.T与R可形成的化合物TR2、TR3
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
您最近一年使用：0次
8 . 按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：
、
、
、
、
、
、
。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________ ；属于共价化合物的是__________ ；
②溶于水时破坏__________ (填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________ 。
(2)砷在元素周期表中的位置__________ 。原子序数为115的
中子数为__________ 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________ 。可证明非金属性：
__________ S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为
。该酸为__________ 元酸。写出该酸与过量
溶液反应的化学方程式：__________ 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“
”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出
)
(1)有下列物质：
、、、、、、。①上述物质中既含共价键又含离子键的
②
溶于水时破坏熔化时破坏(2)砷在元素周期表中的位置
中子数为(3)向
溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为。该酸为溶液反应的化学方程式：”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
您最近一年使用：0次
2023-03-24更新
|
649次组卷
|
3卷引用：河南省南阳市六校2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
9 . 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
您最近一年使用：0次
2023-03-17更新
|
918次组卷
|
4卷引用：山东省德州市第一中学2022-2023学年高一3月月考化学试题
山东省德州市第一中学2022-2023学年高一3月月考化学试题山东省德州市2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（已下线）第17讲 元素周期律-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）
名校
解题方法
10 . 硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示：
| A．元素钌(44Ru)位于d区 |
| B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同 |
| C．过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol |
| D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变 |
您最近一年使用：0次
2023-03-16更新
|
333次组卷
|
2卷引用：山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
