1 . X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是
| A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 |
| B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．最简单氢化物的沸点： X>W |
| D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素 |
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解题方法
2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是
| A．Y最高正价可能为+6价 |
| B．W有可能周期数等于其族序数 |
| C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) |
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2023-02-16更新
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777次组卷
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2卷引用：广东省深圳市高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 元素周期表中的数量应用
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______ 。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_______ 。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_______ 。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
A． | B． | C． | D． |
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4 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)画出⑩的原子结构示意图：_______ 。
(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______ 。
(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______ 。
(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。
(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______ 。
(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的
溶液中，逐滴滴加
的
溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______ 。
ii.a点的数值为_______ 
。
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ④ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ③ | ⑩ | ||||||
(1)画出⑩的原子结构示意图：
(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是
(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是
(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：
(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。
A．②与 反应比④与反应剧烈 |
| B．②单质的熔、沸点比④的低 |
| C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强 |
| D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少 |
(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的
溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：i.沉淀减少时发生的离子方程式：
ii.a点的数值为
。
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5 . 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含
及少量
)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，
，
。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中
具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成
。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________ 。
(4)
水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________ ，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________ 。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________ ；为平衡两极电荷，应使用___________ 交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________ 。
及少量)制取锑白的工艺流程如图：已知：①常温下，
，。②锑的常见价态为+3、+5价，其中
具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是
(4)
水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为
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2023-02-03更新
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419次组卷
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2卷引用：江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期开学摸底考试化学试题
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解题方法
6 . 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
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解题方法
7 . 近年来我国航天事业成果显著，其制造材料中包含了铝、镁、锌、钛、锰、铜、镍、铬、硅、氮、氧等多种元素。回答下列问题：
(1)铬元素属于周期表中_______ 区的元素，其基态原子核外电子空间运动状态有_______ 种，
(2)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。其配合物的配位数均为_______ ，其中配位原子的电负性由小到大的顺序是_______ (写元素符号)，[Ti(NH3)6]Cl3中∠H-N-H_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是_______ 。
(3)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_______ 。
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为_______ ，其配位数为_______ 。已知晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度
_______ 
。(列出计算式即可)
(1)铬元素属于周期表中
(2)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。其配合物的配位数均为
(3)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为
。(列出计算式即可)
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解题方法
8 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是
| A．原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W |
| B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键 |
| C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物 |
| D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z﹤Q |
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2023-01-12更新
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1045次组卷
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4卷引用：江苏省南京市第五高级中学2022-2023学年高一上学期学情自测卷化学试题
江苏省南京市第五高级中学2022-2023学年高一上学期学情自测卷化学试题 山东省青岛第五十八中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题山东省青岛第十九中学2022-2023学年高一4月月考化学试题（已下线）专题09 原子结构 元素周期律和周期表-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）
9 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂
是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(
、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：
已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.
在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用
，不选用
的原因是_______ 。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______ 。 “氧化浸出”时生成了难溶的
，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“浸出液”循环两次的目的是_______ 。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与
煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______ 。
(5)“一系列操作”具体包括_______ 、洗涤、干燥。
是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.
在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。回答下列问题：
(1)
中密度最小的金属元素在周期表中的位置是(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用
，不选用的原因是，该反应的化学方程式为| 序号 | 锂含量/％ | 氧化剂 |  | 浸出液 浓度  | 浸出渣中 含量/％ |
| 1 | 3.7 | | 3.5 | 9.02 | 0.10 |
| 2 | 3.7 | | 3.5 | 9.05 | 0.08 |
| 3 | 3.7 |  | 3.5 | 7.05 | 0.93 |
| 4 | 3.7 |  | 3.5 | 8.24 | 0.43 |
(4)“滤渣II”经纯化可得
，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为(5)“一系列操作”具体包括
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10 . 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．原子半径： | B．第一电离能： |
C．X和Y原子均为 杂化 | D．该物质中除W外均是p区元素 |
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2023-01-10更新
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690次组卷
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2卷引用：湖北省部分市州2022-2023学年高三元月联合调研考试化学试题
