1 . 废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
回答下列问题：
(1)元素V在周期表中的位置_______ 。在NH4VO3中V元素的化合价是_______ 。
(2)“球磨”的目的是_______ 。
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为_______ 。
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为_______ 。
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全，需要进行的措施是_______ 。
已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
回答下列问题：
(1)元素V在周期表中的位置
(2)“球磨”的目的是
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全，需要进行的措施是
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解题方法
2 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是
| X | Y | |||
| Z | Q |
| A．最简单氢化物的稳定性：Y>Q>Z |
B． 分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z<Q |
D． 分子呈正八面体形 |
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2023-10-28更新
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337次组卷
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2卷引用：江西省部分高中学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题
名校
解题方法
3 . 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10-10cm，NA表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
| A．Ga元素位于元素周期表的ds区 |
| B．晶体结构中N的配位数为6 |
| C．该物质的化学式为Ga4N4 |
D．该晶体的密度为 |
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2023-10-10更新
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549次组卷
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2卷引用：重庆市拔尖强基联盟（西南大学附中、育才中学）2023-2024学年高三10月联合考试化学试题
名校
解题方法
4 . 一种La、Ba、Co、O等元素为代表的新型双钙钛矿阴极材料，晶胞结构如图所示，目前已成为低温固体氧化物燃料电池(IT-SOFCs)的一大研究热点(A点为Ba，A’点为La，B点为Co，晶胞为正方体，棱长为a pm)。下列回答错误的是
| A．该晶体的化学式为LaBaCo2O6 |
| B．距离Ba等距且最近的La的数目为12 |
C．该晶胞密度为 |
| D．Co元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族 |
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5 . 过渡元素钒、锰、铁、镍等在生活、科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)钒广泛应用于航天、化工及能源等行业，与钒同周期且基态原子未成对电子数相同的元素可能位于周期表
(2)
与水杨醛缩邻氨基苯酚
可形成黄色配合物，应用于科研光度法测定离子浓度。锰在元素周期表中的位置是
与其同分异构体
的结构如图1所示，沸点较高的是
(3)铁是构成血红蛋白的必要成分，血红蛋白携氧后的配合物结构如图2所示(部分氢未画出)。中心
的配位数为
与血红蛋白中
的配位能力
，原因是(4)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染及溃疡等，人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，已知某缺陷砷化镍的组成为
，其中
元数只有+2和+3两种价态，则
为
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6 . 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)：
已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____ ；
(2)银元素位于元素周期表的第_____ 周期第_____ 族，属于_____ 区；
(3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为_____ ；
(4)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入_____ ；
(5)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与
反应外(该条件下
与不反应)，还因为_____ 。
已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
(2)银元素位于元素周期表的第
(3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为
(4)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入
(5)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与
反应外(该条件下与不反应)，还因为
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7 . 如图为
和
在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确 的是
和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法| A．Ni元素位于元素周期表的d区 |
B． 是反应的中间产物 |
C．若将 换为 ，则有机产物为 |
D．该过程总反应方程式为  ＋HI |
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8 . 钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用
固体进行如下实验。下列说法正确的是
固体进行如下实验。下列说法正确的是 | A．Co在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族 |
B．固体Y为 |
C．酸性条件下氧化性： |
D．结合上述流程信息，若有0.1 mol 与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1 mol  |
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9 . 砷
在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗
，流程如下：
已知：
①含
工业废水主要以亚砷酸(
)形式存在，为三元弱酸，受热分解为
；
②
微溶于水，
难溶于水。
回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______ (填化学式)。
(4)“沉砷”在流程中的目的是_______ ；“沉砷”的最佳温度是
，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______ 。
(5)“废渣”的主要成分是_______ ，“转化”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______ 步骤中循环再利用。
在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下： 已知：
①含
工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；②
微溶于水，难溶于水。回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择
(4)“沉砷”在流程中的目的是
，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是(5)“废渣”的主要成分是
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回
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10 . 如下是科学家们预期的一种含硒催化剂对亲电卤化的催化机理，NBS反应后转变为X。下列说法错误的是
A．反应方程式为 | B．B1到B1—Br发生了氧化 |
C．Br—Br中的Se为 杂化 | D．Se为p区元素 |
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