1 . [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________ ,有__________ 个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________ 。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________ 。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________ 。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________ ,微粒之间存在的作用力是_______________ 。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为_______________ 。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____ g·cm−3(列出计算式即可)。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为
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7016次组卷
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32卷引用:吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期5月月考化学试题
吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期5月月考化学试题广东省深圳市罗湖区2022届高三上学期第一次质量检测化学试题贵州省威宁县第八中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题陕西省武功县2021-2022学年高三上学期第二次质量检测理科综合化学试题 2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标1卷精编版)2015-2016学年云南省德宏州芒一中高二下学期期末化学试卷河南省郑州市八校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题2017届山东省潍坊市实验中学高三下学期第四次单元过关测试理科综合化学试卷云南民族大学附属中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》5月30日 物质结构与性质(已下线)解密21 物质的结构与性质(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题云南省玉溪市峨山一中2019届高三9月上学期月考化学试题云南省玉溪市新平县第一中学2019届高三第一次月考理综化学试题云南省新平一中2019届高三上学期12月考试化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国1卷参考版)广东省深圳外国语学校2019届高三第一次月考理综化学试题鲁科版高中化学选修3模块综合测评卷新疆乌鲁木齐县柴窝堡林场中学2019届高三四月调研考试理综化学试题百所名校联考-物质结构与性质云南省玉溪市江川二中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题贵州省三都水族自治县高级中学2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题贵州省剑河县第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题湖南省衡阳市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题云南省陆良县2019届高三毕业班第二次教学质量摸底考化学试题陕西省汉中市2022届高三下学期第五次校级联考理科综合化学试题云南省曲靖市宣威市第七中学2021-2022学年高三下学期3月考试化学试题湖南省岳阳市汨罗市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题山东省德州市2021-2022学年高二下学期物质结构与性质模块综合测评化学试题山东省青岛一中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试卷
2 . 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:______________________________ 。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________ 个方向,原子轨道呈_______ 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________ 。
(4)G位于________ 族________ 区,该元素的核外电子排布式为_________________ 。
(5)DE3中心原子的杂化方式为____________ ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________ 。
(6)检验F元素的方法是____________ ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:_____________ 。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能如下: |
I1=738 kJ·mol-1 I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背
(4)G位于
(5)DE3中心原子的杂化方式为
(6)检验F元素的方法是
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500次组卷
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2卷引用:山西省忻州市岢岚县中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题
3 . 揖选做题铱本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为______________________ 。
②NO3-的空间构型是_____________________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为_____________________ 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________________ 。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为_____________________ 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________ 。
A.[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
②NO3-的空间构型是
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
③1 mol CO2中含有的σ键数目为
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
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2644次组卷
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7卷引用:福建省永安市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试题
福建省永安市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试题(已下线)2014年高考化学指导冲关 第13练物质结构与性质练习卷(已下线)2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)2014-2015学年湖北省部分重点高中高二下期末考试化学试卷2016届江苏省淮安市淮海中学高三上学期11月月考化学试卷2016-2017学年福建省三明市第一中学高二下学期第一次月考化学试卷
真题
解题方法
4 . (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______ 。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________ (填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________ 。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________ (填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______ ,阴离子的中心原子轨道采用_______ 杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______ Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________ 。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)
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1888次组卷
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5卷引用:福建省泉州科技中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
名校
5 . 【化学——选修3:物质结构与性质】
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
(1)基态Fe3+的M层电子排布式为______________ ;
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________ 、__________ ;
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=__ 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_______ ,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为_______ g/cm3。
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
(1)基态Fe3+的M层电子排布式为
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=
(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为
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378次组卷
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5卷引用:黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学校2021-2022学年高三上学期第二次校内检测化学试题
真题
6 . 氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为__________ 个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________ 。的沸点比高,原因是___________________ 。
(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用__________ 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 __________ 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为_______ cm3。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为
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1465次组卷
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2卷引用:山东省郓城高级中学2020-2021学年高二下学期收心考试化学试题
解题方法
7 . 氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________ 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________________ ,该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________ 。
(3)已知:
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是__________ 。
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________ 。
(1)砷原子核外电子排布式为
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
(3)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
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990次组卷
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3卷引用:吉林省长春市清蒲中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
吉林省长春市清蒲中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)2010-2011学年山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题
解题方法
8 . A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C原子M 层只有两对电子对。
(1)它们的元素符号分别为:A________ ;B________ ;C_________ ;
(2)用电子式表示A2C的形成过程__________________________________ ;
(3)BC2是由______ 键组成的________ (填“极性”或“非极性”)分子;BC2分子中B原子采用______ 杂化类型。
(1)它们的元素符号分别为:A
(2)用电子式表示A2C的形成过程
(3)BC2是由
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