1 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、Cl−

B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

2 . 下列事实涉及的化学反应错误的是

A．以赤铁矿为原料高炉炼铁：

B．工业冶炼Mg：

C．侯氏制碱法：

D．用溶液吸收少量：

3 . 下列过程没有颜色变化的是

A．向滴有酚酞试剂的水中加过量	B．向溶液中滴加双氧水
C．向酸性溶液中通入过量	D．向苯酚溶液中滴加溶液

4 . 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜的流程如下：

已知：溶解过程中主要发生的反应：
氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。
下列关于说法正确的是

A．“溶解”时，参与反应，生成气体

B．“还原”时，反应的离子方程式为：

C．“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离

D．“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸

5 . Ⅰ、有以下13种物质：①石墨   ②氯化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钠溶液   ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢   ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸   ⑫氯化银   ⑬硫酸氢钠
(1)能导电的是_______；属于非电解质的是_______。
Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：

(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中的是酸性氧化物，原因是：_______。(用化学方程式表示)
(4)加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
(6)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。

6 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：
①可将氧化为S，也可以把氧化为
②电解质可使胶体发生聚沉
③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

根据实验现象，下列分析正确的是

A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解

B．根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应

C．若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象

7 . 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu₂S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。
(2)反应3的化学方程式为：___________。
(3)反应6的离子方程式为：___________。
(4)Na₂SO₃在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。
(5)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。

从CuSO₄溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

8 . 常温下，在下列透明溶液中可能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Mg2+、、	B．Fe3+、K+、Cl-、
C．Na+、、OH-、	D．H+、K+、S2-、

9 . 下列离子方程式正确的是

A．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，在空气中静置后溶液呈蓝色：

B．向稀溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：

C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：

D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳：