1 . 下列对物质检验或性质验证的实验操作不能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
目的 | 检验补铁剂中的 | 检验是否沉淀完全 | 验证能否与水发生反应 | 验证+4价硫元素的氧化性 |
操作 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 在含有大量的的溶液中,还可能大量共存的离子是
A. | B. | C. | D. |
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2024-01-28更新
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174次组卷
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2卷引用:2024年江苏省靖江高级中学学业水平合格性考试化学试题
3 . 室温下,探究向5mL0.50mol/LNa2SO3溶液中滴加2滴0.50mol/LFeCl3溶液后的产物,下列实验方案和结论不正确的是
选项 | 实验方案 | 实验结论 |
A | 取反应后的上层清液,先加入盐酸,后加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成。 | 没有生成Na2SO4 |
B | 滴加FeCl3溶液后,立即用激光灯照射,观察到一条光亮的通路。 | 生成了Fe(OH)3胶体 |
C | 向反应后的溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。 | 混合液含有Fe2+ |
D | 将等体积的Na2SO3溶液和FeCl3溶液混合放置一小时后,溶液变为淡绿色。 | Na2SO3能还原FeCl3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 下列离子方程式书写正确的是
A.磁性氧化铁可溶于稀硝酸: |
B.溶液中滴加足量的溴水: |
C.偏铝酸钠和盐酸2:3混合: |
D.溶液与溶液等浓度等体积混合: |
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解题方法
5 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.溶液:、、 |
B.溶液:、、 |
C.溶液:、、 |
D.溶液:、、 |
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6 . 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧,最终能得到该溶质固体的是
A. | B. | C. | D. |
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7 . 下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向1 mL 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中,加入2 mL等浓度NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴等浓度的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 | 溶解度AgCl>Ag2S |
B | 适量溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去 | 证明有乙烯生成 |
C | 某溶液中加盐酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激味气体 | 原溶液中一定存在SO |
D | 对有酚酞的碳酸钠溶液加热,溶液颜色变浅 | 说明水解平衡逆向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 在酸性高锰酸钾溶液中,可能大量共存的离子是
A. | B. | C. | D. |
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9 . 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A.Na2SO3具有还原性,可用于废水脱氯(Cl2) |
B.FeCl3有强氧化性,可用于制作印刷线路板 |
C.K-Na合金导热性好,可用作快中子反应堆热交换剂 |
D.BaCO3难溶于水,可用于检查肠胃的内服药剂 |
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10 . 实验室制备溶液并用于处理含氨氮废水。
I:低温下将通入溶液中制得溶液,装置如图所示。
(1)装置B中盛放的试剂是___________ 。
(2)写出C装置中发生的化学方程式:___________ ,为了防止装置C温度升高生成副产物,可采取的操作为___________ 。
II:溶液处理含氨氮废水(为),氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
已知:达标废水中氯元素主要以形式存在。
(3)过程I的目的是将转化为,并通过鼓入大显空气将氨气吹出,写出转化为的离子方程式:___________ 。
(4)过程II加入溶液可将废水中的转化为无毒物质,写出反应的离子方程式:___________ 。
(5)含余氯废水的主要成分是以及,X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________ (填字母),
a. b. c. d.
写出其中一个反应的离子方程式:___________ 。
I:低温下将通入溶液中制得溶液,装置如图所示。
(1)装置B中盛放的试剂是
(2)写出C装置中发生的化学方程式:
II:溶液处理含氨氮废水(为),氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
已知:达标废水中氯元素主要以形式存在。
(3)过程I的目的是将转化为,并通过鼓入大显空气将氨气吹出,写出转化为的离子方程式:
(4)过程II加入溶液可将废水中的转化为无毒物质,写出反应的离子方程式:
(5)含余氯废水的主要成分是以及,X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的
a. b. c. d.
写出其中一个反应的离子方程式:
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