1 . 己二酸主要用作工程塑料的原料。实验室可用氧化环己醇制备己二酸，其反应原理及实验过程如下：。

【试剂】
环己醇、高锰酸钾、10% NaOH溶液、和浓盐酸。
【步骤】
①在烧杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸馏水，在搅拌下加入6g高锰酸钾，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入3mL环己醇，控制滴加速度；维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，维持反应5min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。
②检验反应物。用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则在二氧化锰点的周围出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。
③分离提纯产品。趁热过滤混合物，用少量热水洗涤滤渣X 3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后趁热过滤，结晶，得到白色己二酸晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，烧杯的规格宜选择_______(填字母)。
A．50mL                           B．250mL                           C．500mL
(2)步骤①中，加热方式宜选择_______。步骤③提取“滤渣X”，X的主要成分在实验室中可用于制备的气体的化学式为_______(填两种)。
(3)步骤②中，加入的目的是_______。
(4)步骤③中，第一次趁热过滤(装置如图所示)的目的是_______。

(5)步骤③中，活性炭表现的性质是_______(填字母)。

A．还原性

B．氧化性

C．吸附性

D．稳定性

(6)已知：己二酸在水中的溶解度与温度的关系如图所示：

步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。

3 . 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是

A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂

B．“一系列操作”中包含灼烧、电解

C．热空气吹出利用了易挥发的物理性质

D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	配制检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，再加入1 mL10%的CuSO4溶液，振荡
B	证明溶液中存在	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C	验证溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯	将反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
D	检验溶液中是否有	向其中加浓HCl，产生气体可使品红溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 现将少量的缓慢通入溶液中（如图所示）发生反应，下列说法正确的是

A．可采用向上排空气法收集气体a

B．反应结束后，可直接滴入溶液检测反应后的生成物中是否含有

C．该实验发生的反应：

D．溶液能导电，故溶液为电解质

6 . 只含短周期元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐	B．反应①中还可能生成沉淀
C．反应②可能没有化合价变化	D．ｂ只能是含非极性键的分子

7 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为可作为火箭发动机的燃料，其电子式为是___________，是___________ (填“离子”或“共价”)化合物，含有___________键，其结构式为___________。
(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：(反应末配平，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．在上述验毒反应中作还原剂

(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性，溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(4)大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)氮的氧化物()是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： I2+2OH- = I- +IO- +H2O

B．海水提溴中用Na2SO3溶液吸收溴蒸汽：+ 2Br- + H2O=+Br2+2H+

C．淀粉KI试纸和食醋检验食盐中的碘：5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-

D．AlCl3溶液中加入适量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

9 . Na₂SO₃储存应远离火种、热源。应与酸类等分开存放,切忌混储。Na₂SO₃中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性,应选用的试剂有Na₂SO₃溶液、溴水,看到的现象是____________,反应的离子方程式:___________。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性,应选用的试剂有____________,看到的现象是___________,反应的离子方程式:SO+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O。
(3)证明H₂SO₃的酸性小于H₂SO₄,选用的试剂有____________,反应的现象是____________,反应的离子方程式:_____________。

10 . 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．硫在自然界中只有游离态	B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小