1 . 光催化剂
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子
与水电离出的
、
作用生成过氧羟基自由基
，空穴
与水电离出的
作用生成羟基自由基
，
分别与
和
反应生成
，变化过程如图所示。下列说法错误的是
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
A．通过①②过程和③④过程产生的之比为 |
B．氧化的反应为 |
C． 过低或过高均会影响催化剂的催化效果 |
D．氧化含硫废液的总反应为 |
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2024-04-16更新
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210次组卷
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2卷引用：吉林省长春市2023-2024学年高三下学期质量监测（三）化学试题
名校
解题方法
2 . 下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液与过量氨水反应： |
B．向过量的 溶液中滴加少量“84”消毒液： |
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： |
D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： |
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名校
解题方法
3 . 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证，以下类推的结论中正确的是
A． 是酸性氧化物，故 也是酸性氧化物 |
B．稀盐酸与镁反应生成 ，故稀硝酸与镁反应也生成 |
| C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸 |
D． 能使酸性 溶液褪色，故 也能使酸性溶液褪色 |
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4 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将NH3通入稀硝酸中： |
B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液： |
C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合： |
D．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中： |
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名校
解题方法
5 . 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含、
、
、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、
、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题：
(1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，所得溶液显______。
(2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______ 、______ 。
、、、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题：(1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，所得溶液显______。
| A．酸性 | B．碱性 | C．中性 | D．无法判断 |
主要源自燃煤产生的，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式
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6 . Fe3S4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为___________ ，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________ 。
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)写出F→G反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________ 。
的形式存在，溶液呈亮黄色。请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式
(3)下列说法正确的是___________。
| A．固体A中可能含有FeO | B．无色气体E能完全溶于水 |
| C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 | D．溶液B可溶解铜 |
(4)写出F→G反应的化学方程式
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7 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和
制备无水。同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______ ，导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得（写化学式）_______ ，然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物，检验此产物中所含阳离子的主要操作是：________________ 。
(4)产品中可能混有少量
和杂质，加热前，需通入足量N2，可以有效减少杂质的产生，通N2的作用是_______ 。
和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得（写化学式）
(4)产品中可能混有少量
和杂质，加热前，需通入足量N2，可以有效减少杂质的产生，通N2的作用是
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名校
8 . 下表是某城市某日空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是____________________ 。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________ 色，说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________ ，写出反应的化学方程式________________ 。
实验二：
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）________ 。
(5)查阅资料：SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________________ 。
探究结论：SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式_____________ 。
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成
(3)D装置的作用是
实验二：
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）
(5)查阅资料：SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作
探究结论：SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式
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9 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O |
| B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ |
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO +Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3•H2O |
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10 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____ ，Na2SO3的作用是_____ 。
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，
点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____ 。
(3)已知：在
时溶液中，
被氧化成
的过程中会产生
，且
降低量大于
增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____ ，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____ 。
A．NaOH溶液 B．K3[Fe(CN)6] C．KSCN D．KMnO4
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____ 。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，
点时加入NaOH溶液所得曲线如图。对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论
(3)已知：在
时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因，可以选择的试剂是A．NaOH溶液 B．K3[Fe(CN)6] C．KSCN D．KMnO4
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____
 |  |  |  |
| A．称量 | B．转移 | C、定容 | D、摇匀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
您最近半年使用：0次
