2 . 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	、、	溶液
B	、、	溶液
C	、、	通入少量
D	、、	通入过量

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 乙醛与新制悬浊液发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含键数目为

B．标准状况下，消耗时，转移电子的数目为

C．溶液中含有的数目小于

D．含有的质子数为

5 . 一种电池的总反应为4Li+2SOCl₂=SO₂↑+4LiCl+S，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1molSOCl2中所含的共价键数目为4NA

B．每生成1molS，转移2NA个电子

C．标准状况下，22.4LSO2中电子的数目为32NA

D．1.0L1.0mol•L-1LiCl溶液中Cl-数目为1.0NA

6 . 下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO

B．NaClO溶液与FeI2溶液反应，溶液变为红棕色：2ClO-+2Fe2++H2O=2Fe3++2Cl-+2OH-

C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3-

D．向氯水中通入SO2，黄绿色褪去：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+

7 . 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有ZnO、Ga₂O₃、GeO₂、还有FeO、Fe₂O₃、Bi₂O₃等杂质)制备镓和锗的流程如下：

已知Ⅰ.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
Ⅱ.该工艺条件下，，
Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________。
(2)“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是___________(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)若用H₂R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。
(4)HGaCl₄与过量氢氧化钠反应的化学方程式为___________。“电解”得到单质镓，阴极的电极反应为___________。
(5)步骤①—③目的为___________，“还原”过程中参与反应的H₂体积为89.6 L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCl₂物质的量为___________。

8 . 锆()是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、；
②时，，；
③“还原”前后相关物质沸点如下：

物质
沸点	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：
(1)是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式是___________。
(2)通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的，再以盐酸酸化得到，写出酸化过程的离子方程式___________。
(3)“沉淀”后，废液中，则废液中为___________。
(4)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。
(5)①气态通常以二聚体的形式存在，分子结构为，二聚体中的杂化轨道类型为___________。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为___________。
②“还原”的主要目的是___________。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是___________

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：

①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
②已知与EDTA发生络合反应，则酸浸液中含量(以计)为___________。

10 . 下列离子方程式书写错误的是

A．向银氨溶液中滴入乙醛：

B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

C．向漂白粉溶液中通入少量：

D．向加有的溶液中通入：