1 . 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为________。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如］与时间的关系如图所示。

已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝________（保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，________（填“增大”“减小”或“无法判断”），理由是________。
(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型，在温和条件下，通过光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（）（）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。

写出B点对应的物质的化学式：________，CD段发生反应的化学方程式为________。

2 . 等含氯化合物在生活中有着重要应用。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为______序号）。
A．适当减缓通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水稀释溶液
②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______；
③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______；

(2)的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。

①和中的化合价分别为______、______；
②“吸收”时，不能用代替的理由是______；
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。

3 . 肼常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；下列变化的方程式表示正确的是

A．次氯酸在水中的电离：

B．与反应制备肼：

C．肼的燃烧：

D．与的水溶液反应制备硒：

4 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。
②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________
A．升高温度       B．加快搅拌速率       C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。

Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。

5 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

6 . 二氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是_________________。
(2)滤渣的主要成分是___________________（填化学式）。
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（），目的是将溶液中的还原为，写出该反应的离子方程式：_________________[被氧化为，生成物还有HF和]。
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为__________________。若用溶液代替溶液，产生的后果是________________。
(5)若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中_____________。
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________。

7 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③

(1)①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：________。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：________。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因________。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度
超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。

请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为：________。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）

8 . 已知晶体在加热条件下发生如下反应：(已知：和的熔点分别为-72.7℃、16.8℃，沸点分别为-10℃、44.8℃)；利用下图装置可检验该反应的气体产物。下列说法错误的是

A．仪器的连接顺序为a、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、b

B．装置C中的X溶液为溶液

C．装置B的作用为处理尾气

D．反应中每生成，转移2mol电子

9 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____(填字母)，观察到的现象为____。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：

某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

10 . “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。
(2)若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。

A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂	B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体	D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。
A．NaOH　　　　B．　　　　C．　　　　D．浓硫酸
(4)D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____。
(5)在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。